Елементи VА групи - це:
1) s-елементи; 2) p-елементи; 3) d-елементи; 4) f-елементи.
Електронегативність азоту вище, ніж у всіх елементів набору:
1) натрій, літій, вуглець; 2) фосфор, сірка, кисень;
3) кисень, фтор, неон; 4) кисень, сірка, селен.
Вищу ступінь окислення азот проявляє в з'єднанні:
1) аміак; 2) оксид азоту (IV); 3) нітрит натрію; 4) нітрат калію.
Число неспарених електронів в атомі азоту одно:
1) одному; 2) двом; 3) трьом; 4) чотирьом.
Частка, що має рівне число електронів з N 3. - це:
1) Ne 0; 2) F -; 3) O 2; 4) всі відповіді вірні.
Найбільш поширеним природним з'єднанням азоту є:
1) нітрит калію; 2) нітрат натрію; 3) аміак; 4) вільний азот.
Число π-зв'язків в молекулі азоту одно:
1) нулю; 2) одному; 3) двом; 4) трьом.
Азот в промисловості отримують:
1) розкладанням аміаку; 2) розкладанням оксиду азоту (I);
3) взаємодією азотної кислоти з металами; 4) дистиляцією рідкого повітря.
У лабораторії азот можна отримати розкладанням:
1) хлориду амонію; 2) нітрату калію; 3) нітриту натрію; 4) нітриту амонію.
Азот проявляє відновні властивості при взаємодії з:
1) натрієм; 2) воднем; 3) киснем; 4) гидридом натрію.
При кімнатній температурі азот реагує з:
1) воднем; 2) натрієм; 3) магнієм; 4) літієм.
Аміак як відновника можна використовувати для отримання металів з їх оксидів. Сума коефіцієнтів перед формулами простих речовин в рівнянні реакції отримання міді з оксиду міді (II) у такий спосіб дорівнює:
1) 3; 2) 4; 3) 11; 4) 12.
Аміак отримують з азотводородной суміші за схемою: N2 + H2 NH3 + Q. Для зміщення рівноваги в бік утворення продуктів прямої реакції необхідно:
1) збільшити температуру і тиск; 2) зменшити температуру і тиск;
3) збільшити температуру і зменшити тиск; 4) зменшити температуру і збільшити тиск.
Коефіцієнт перед формулою окислювача в рівнянні реакції окислення аміаку на платиновому каталізаторі дорівнює:
1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.
Кислота не утворюється при розчиненні в воді:
1) оксиду азоту (I); 2) оксиду азоту (III); 3) оксиду азоту (IV); 4) оксиду азоту (V).
Оксид азоту (IV) реагує з усіма речовинами набору:
1) NaOH, HCl; 2) N2 O3. HNO3; 3) KOH, H2 O; 4) H3 PO4. CaO.
Озоновий шар захищає Землю від ультрафіолетового випромінювання. В останні десятиліття прискорився процес руйнування атмосферного озону за схемою: NO + O3 NO2 + O2. Це зв'язано з тим що:
1) основним продуктом згоряння авіаційного палива є NO;
2) температура повітря в турбінах реактивних двигунів сучасних літаків перевищує 3000 0 С, що призводить до утворення NO з простих речовин;
3) продукти згоряння авіаційного палива каталізують руйнування за вищевказаною схемою;
4) при зіткненні корпусу літака з молекулами озону і оксиду азоту (II) підвищується їх активність.
Розбавлена азотна кислота не реагує з
1) магнієм; 2) залізом; 3) цинком; 4) золотом.
Коефіцієнти перед формулами окислювача і відновника в рівнянні реакції між міддю і розведеною азотною кислотою рівні відповідно:
1) 4 і 1; 2) 8 і 3; 3) 1 і 4; 4) 3 і 8.
«Царська горілка» - це суміш:
1) очищеного етанолу і води (2. 3);
2) концентрованих азотної та сірчаної кислот (1. 3);
3) концентрованої азотної і соляної кислоти (1. 3);
4) концентрованої сірчаної та соляної кислоти (1. 3).
При взаємодії з іодоводородной кислотою азотистая кислота проявляє:
1) загальні властивості кислот; 2) властивості окислювача;
3) властивості відновника; 4) властивості і окислювача, і відновника.
Кисень можна отримати прожарюванням нітрату:
1) натрію; 2) амонію; 3) міді (II); 4) срібла.
Сума коефіцієнтів в рівнянні реакції розкладання дихромата амонію дорівнює:
1) 4; 2) 7; 3) 8; 4) 10.
Лакмус набуває синього забарвлення в розчині:
1) нітрату магнію; 2) нітрату калію; 3) нітриту натрію; 4) нітриту амонію.
Дана схема перетворень: NaNO3 → X1 → NO → X2 → HNO3 → X3 → ZnO. Серед невідомих речовин (Х1 -Х3) немає.
1) оксиду натрію; 2) оксиду азоту (IV); 3) кисню; 4) нітрату цинку.
Азот - один з найбільш важливих поживних елементів для рослин. Найбільш «багатий» цим елементом:
1) нітрат натрію; 2) нітрат амонію; 3) нітрит натрію; 4) нітрит амонію.
У посудині підірвали 15 л оксиду азоту (II) і 3 л кисню (реакція відбулася кількісно). Після закінчення реакції в посудині переважає:
1) кисень; 2) оксид азоту (II); 3) оксид азоту (IV); 4) кількості всіх газів в посудині рівні.
Технічний оксид міді (II) масою 12 г розчинили в надлишку розведеної азотної кислоти. Отриманий розчин випарили, а твердий залишок прожарили до припинення зменшення маси і отримали 5,6 л (н. У.) Суміші газів. Масова частка (%) домішок у вихідному оксиді дорівнює:
1) 10; 2) 16,7; 3) 25; 4) 33,3.
У посудині об'ємом 10 л під тиском 200 кПа і температурі 50 0 С знаходиться азот. Обсяг (л) цієї ж порції газу при н. у. дорівнює:
1) 13,2; 2) 16,7; 3) 20,6; 4) 23,4.
При розчиненні 3,2 г двовалентного металу в розведеної азотної кислоти утворилося дві солі. До отриманого розчину додали надлишок гарячого розчину лугу, при цьому виділився газ об'ємом 448 мл (н. У.). Вихідний метал:
1) цинк; 2) залізо; 3) магній; 4) кальцій.
1 натрій, літій, вуглець; 2 фосфор, сірка, кисень