Історія відкриття:
Золото - один з перших освоєних людиною металів. Латинська назва "aurum" походить від слова "Aurora" - ранкова зоря, російська назва від слова "жовтий".
отримання:
Фізичні властивості:
М'який жовтий метал з високою щільністю (19,32 г / см 3), електропровідністю, дуже пластичний, що дозволяє отримувати фольгу товщиною до 0,000013 см. Тпл. = +1064 ° С.
Хімічні властивості:
Стійко при нагріванні на повітрі, не реагує з сіркою, фосфором, вуглецем, воднем. При нагріванні взаємодіє з галогенами.
Чи не розчиняється в кислотах і в лугах, повільно розчиняється в царській горілці, суміші сірчаної та азотної кислот, в селеновой кислоті. Золото розчиняється при обробці хлором в концентрованій соляній кислоті і в водних розчинах ціанідів у присутності кисню.
У з'єднаннях проявляє ступені окислення +1, +3, рідше інші, від -1 до +7.
Найважливіші сполуки:
З'єднання золота (I) в більшості нестійкі, легко окислюються, відновлюються і диспропорционируют:
3AuCl (крист) + KCl (p-p) = K [AuCl4] (p-p) + 2Au
Відомі: оксид золота (I), Au2 O * xH2 O, фіолетовий,
хлорид золота (I), AuCl, жовтий, отримують розкладанням AuCl3.
Більш стійкі комплексні сполуки, наприклад ціанідні K [Au (CN) 2], або тіосульфатние K3 [Au (S2 O3) 2].
Оксид золота (III) Au2 O3. коричневий, отримують обережним нагріванням гідроксиду. Вище 160 ° С розкладається. Амфотерен, при розчиненні в лугах утворює солі типу K [Au (OH) 4].
Гідроксид золота (III) Au (OH) 3. бурий осад, утворюється при дії лугів на розчин AuCl3. При нагріванні легко переходить в AuO (OH) і потім в оксид. Амфотерен, внаслідок чого його іноді називають "золотий кислотою".
Хлорид золота (III) існує у вигляді димеру Au2 Cl6. утвореного мостіковимі атомами хлору, так що у золота КЧ = 4. Червоні кристали, розчинний, гідролізується з утворенням H [Au (OH) Cl3]. При розчиненні в соляній кислоті або розчинах хлоридів утворює H [AuCl4] і її солі. Вихідна речовина для отримання інших сполук золота. Розкладається при 200 ° С.
Бромід золота (III) за будовою і властивостями подібний до хлориду. Йодид золота (III) не існує, внаслідок відновлювальних властивостей йодид-іона.
Тетрахлорозолотая (золотохлороводородная) кислота H [AuCl4] * 4H2 O, жовті голчасті кристали, розкладається при 120 ° С, розчинна у воді, спирті. Застосовується при гальванічному золоченні. Солі - тетрахлороаурати.
Фторид золота (V). червоно-коричневі кристали, утворюється при окисленні золота фторидом криптону:
2Au + 5KrF2 = 2AuF5 + 5Kr
Дуже сильний окислювач, з основними фторидами утворює гексафтораурати (V): AuF5 + KF = K [AuF6]
застосування:
Щорічне світове виробництво золота оцінюється в 2500 тонн; 40% всього видобутого золота зосереджено в ювелірних прикрасах, 30% - в державних резервах, 20% у вигляді зливків і монет, і 10% використовується в промислових та інших цілях.
Золото знаходить застосування в медицині для лікування ревматичних артритів, в онкології. Радіоактивний ізотоп 198 Au - для сканування і визначення кровотоку печінки.