Це хімічна речовина багато хто знає під побутовим назвою «гарячий лід». Насправді, ацетат натрію (C2 H3 O2 Na) являє собою штучні кристали тих солей, які входять до складу оцтової кислоти. Дана речовина широко поширене в природі. Воно є в складі багатьох клітин рослинного і тваринного походження, тому ацетат натрію можна виявити в багатьох фруктах і ягодах. Також його утворення відбувається в ході бактеріальної ферментації, що призводить до його появи в кисломолочних продуктах.
Властивості хімічної речовини
Ацетат натрію небезпідставно назвали «гарячим льодом», оскільки в екзотермічних процесі кристалізації він сильно нагрівається. Ця речовина має кристалічну структуру. Воно практично безбарвно і має слабо виражений запах оцтової кислоти. Його кристали мають відмінною рисою: в ефірі і спирті вони дуже погано розчиняються, а ось під час взаємодії з водою вони дуже швидко перетворюються в розчин ацетату натрію. Так, 76 г цієї речовини розчиняється в 100 мл H2 O. Ацетат натрію має низький рівень токсичності і не горючий. Питома теплота його плавлення становить 264-289 до, а температура розкладання: 324 ° C. Ацетат натрію, тригідрат якого має точку плавлення 58 ° C, при нагріванні до 100 ° C в ємності, що знаходиться на окропі, розчиняється в своїй кристалізаційної воді (розплавляється). Таким чином, він перетворюється в розчин. При його охолодженні спостерігається перенасичення цієї речовини у воді. Такий розчин чудово переохолоджується до температури 20-24 ° C без утворення його твердої фази. Після натискання на метал в ємності відбувається утворення центру кристалізації. У процесі росту він змушує цей розчин перетворюватися в тверду фазу тригідрату натрієвого ацетату. Цей процес супроводжує значне виділення тепла (264-289 кДж / кг).
Способи отримання ацетату натрію
Ця речовина можна отримати, як в промислових і лабораторних, так і в домашніх умовах. У великих кількостях ацетат натрію виробляють шляхом сухої перегонки деяких сортів деревини. У лабораторіях ця речовина отримують в процесі взаємодії оцтової кислоти з такими сполуками натрію, як карбонат, гікарбонат, гідроксид.
Як зробити ацетат натрію в домашніх умовах
Навіть людина, далека від глибоких пізнань в області хімії, може отримати цю речовину самостійно. Для цього знадобиться всього два елементи: харчова сода і оцтова кислота. Рівняння хімічної реакції при з'єднанні цих продуктів має такий вигляд:
Іншими словами, отримання ацетату в домашніх умовах називають «гасінням соди». В результаті цієї хімічної реакції виходить нестійке з'єднання, моментально розкладається на воду і вуглекислий газ. Під час випарювання отриманого розчину утворюється кристалічний ацетат натрію. Як правило, для його отримання беруть соду і кислоту в співвідношеннях: 84 г бікарбонату натрію з 750 г винного оцту (8%) або з 86 г оцтової есенції (70%). В останньому випадку випаровування не знадобиться. В результаті реакції виходить близько 80 г ацетату натрію.
Інші назви ацетату натрію
Найчастіше для позначення даної речовини використовують такі його синоніми: натрієва сіль оцтової кислоти, натрієвий ацетат, натрію етаноат.
Застосування ацетату натрію в якості харчової добавки
Дана речовина застосовують в різних галузях. Так, в харчовій промисловості його використовують як консервант під позначенням Е262. На сьогоднішній день виробництво деяких продуктів харчування без нього не обходиться. Так, ацетат натрію додають в борошно для захисту хлібобулочних виробів від так званої «картопляної хвороби», що викликається спороутворюючими бактеріями Bacillus mesentericus, дуже поширеними в природі. При виробництві чіпсів також використовують цю добавку для додання їм приємного смаку і аромату. Е262 додають і в овочеві консерви, оскільки її вплив на продукти пом'якшує дуже гострий присмак оцтової кислоти. Багато людей дуже насторожено ставляться до різного роду харчових добавок. Насправді, Е262 завдяки своїй низькій токсичності дозволена до застосування у всіх європейських країнах. У РФ теж встановлювалася максимальна щоденна доза вживання ацетату натрію.
Використання в медицині
Також не рідко використання даної речовини в медичних цілях. Воно є в складі багатьох лікарських засобів. Так, зокрема, його можна виявити в багатьох сечогінних препаратах. Ацетати натрію застосовуються в якості ощелачивающих коштів при матаболіческом ацидозі і гіпонатріємії.
Застосування речовини в інших галузях
Крім перерахованих вище областей застосування ацетат натрію використовують в текстильній промисловості і будівництві. Дана речовина використовується для нейтралізації вже відпрацьованої сірчаної кислоти, що потрапляє в стічні води. Ацетат натрію застосовують як фоторезист в процесі обробки тканин аніліновими барвниками. Він також використовується в процесі дублення шкір солями хрому (протруювання). Ацетат натрію під час виробництва синтетичних гум уповільнює вулканізацію хлоропрену. Його використовують як протиморозні добавку для будь-яких різновидів бетону при виробництві монолітних конструкцій. Ця речовина застосовують у виробництві так званих «хімічних» обігрівачів і грілок. Це обумовлено його здатністю нагріватися до досить високих температур. Ацетат натрію є основним компонентом широко поширеною суміші під назвою «гарячий лід». Застосовується ця речовина і у виробництві оцтового ангідриду, мив, ацетилхлориду, ацетатів міді, вінілацетату та інших хімікатів. Він використовується як каталізатор поліконденсації і компонент кислотних закріплювачів для фотографій. Його застосовують для отримання електролітів і буферних розчинів в гальванотехнике.
Негативні властивості речовини
Хоча ацетат натрію і малотоксичний, надмірне його вживання все-таки може завдати помітної шкоди здоров'ю людини. Так, його не рекомендують людям, що страждають від таких захворювань: артеріальна гіпертензія, вегето-судинна дистонія, дисбактеріоз. Слід значно обмежити споживання продуктів, що містять Е262 і тим, у кого спостерігаються проблеми з кишечником, сечовивідних шляхами, печінкою, жовчним міхуром. Це обумовлено тим, що ацетат натрію в кишечник нерідко перетворюється в токсичні нітрати, що володіють канцерогенною дією. Саме тому медики попереджають про те, що надмірне споживання продуктів, що містять Е262, може привести до утворення злоякісних пухлин, отруєнь і виникнення алергічних реакцій. Ацетат натрію не можна застосовувати при виробництві дитячих харчових продуктів, тому наявність на упаковці маркування Е262 є серйозною причиною відмови від їх покупки.
Ознаки отруєння ацетатом натрію
До них відносяться: запаморочення, головний біль, блідість шкіри, гострі больові відчуття в животі, порушення координації, утруднення дихання, судоми, непритомність.
Взаємодія ацетату натрію з іншими речовинами
Поєднання цього хімікату з мурашиної кислотою дає аддукти. В результаті його сполуки з оксидом азоту утворюється нітрит натрію і оцтовий ангідрид. Такі речовини, як ацетат натрію + концентрована сірчана кислота, в поєднанні дають оцтову кислоту.