Галогенами називаються хімічні елементи V ІІА групи. Це загальна назва походить від грец. «Галс» - сіль і «Генесий» - то, що народжує, тобто «солероді». У галогенів яскравіше в порівнянні з іншими елементами виражені властивості неметалів. Кажуть, галогени - типові неметали.
БУДОВА АТОМІВ ГАЛОГЕНОВ
З галогенів в періодичній системі елементів першим розташований Фтору F. Його порядковий номер (протонів число) 9, отже, в його атома біля ядра з зарядом +9 рухається дев'ять електронів. Фтору знаходиться в 2-му періоді періодичної системи. Це означає, що його електрони розподіляються по двом енергетичних рівнях: на 1-му рівні є всього одна 1 s-АТ, що в атомі Фтору зайнята двома електронами, на 2-му рівні є одна 2 s - і три 2-АТ, які заповнюються сім'ю електронами, що залишились. Електронна формула Флору
записується так: 1 s 2 2 s 2 2р 5. Зовнішній енергетичний рівень (в даному випадку 2-й) містить сім електронів, відповідає номеру групи.
Другий елемент з галогенів - Хлор З l. Його атомний номер (протонів число) 17. Хлор знаходиться в 3-му періоді, отже, його 17 електронів розташовуються на трьох енергетичних рівнях, що відповідає електронної формулі 1 s 2 2 s 2 2р 6 3 s 2 3р 5. Зовнішній (3 й) енергетичний рівень містить, як і атом фтору, сім електронів.
Така ж будова зовнішнього рівня і в атомів інших галогенів. Цим пояснюється спільність їх властивостей. Але, звичайно, є і різниця - адже це різні елементи, їх властивості тільки в основному визначаються будовою зовнішнього рівня.
Зовнішні електрони атома Фтору (на 2-му енергетичному рівні) міцніше пов'язані з ядром, ніж розташовані на більш високому (3-м) рівні в атомі Хлору. Це одночасно означає, що електрони в атомі Хлору знаходяться далі від ядра, тобто атом Хлору не тільки важче, але і більший за розмірами.
Це - загальна закономірність в періодичній системі: для елементів однієї групи при збільшенні числа заповнених електронами енергетичних рівнів розмір їх атомів зростає, а міцність зв'язку з ядром зовнішніх електронів знижується.
Така закономірність проявляється при переході від одного елемента до іншого зверху вниз в межах однієї групи.
Таким чином, серед галогенів найменший атом Фтору в, а найбільший - у астату; легше відірвати електрон від атома А t і важче - від атома F.