Чи доводилося вам коли-небудь пити зовсім чисту воду? Можна з упевненістю сказати, що ви не тільки не пили її, а й ніколи не бачили. Загляньте всередину порожнього самовара, який служив вам багато років. Стінки самовара покриті сірою або жовтуватою кіркою. Звідки ж вона взялася? Адже крім «чистої» води в самовар нічого не наливалося.
В тому-то й справа, що наливалася не чисто вода. У природі немає чистої води. Якщо вона десь і утворюється, то дуже ненадовго. Вода - хороший розчинник. Стикаючись з іншими речовинами, вона розчиняє їх і всюди з ними подорожує, підбираючи по дорозі нові речовини або поглинаючи одні і виділяючи інші.
Отримати абсолютно чисту воду - дуже важке завдання. Тільки вчені в своїх лабораторіях отримують іноді таку воду, та й то в дуже маленьких кількостях.
З усіх природних вод найбільш чиста - дощова. Але і дощова вода не є абсолютно чистою. Справа в тому, що конденсація водяної пари в атмосфері відбувається переважно на порошинки, що змочуються водою, на кристалики солей, що потрапляють в повітря при випаровуванні бризок морських хвиль, на деяких солях, що утворюються в самому повітрі під дією сонячних променів і грозових розрядів. Таким чином тільки що виникла дощова крапля або сніжинка вже не є чистою водою. Якщо зібрати трохи дощової води або розплавити щойно випав сніг, то після відстоювання на дні завжди можна побачити твердий осад. Це і є пилинки, принесені водою з атмосфери. Після випарювання одного літра дощової води, зібраної навіть в горах, далеко від населених пунктів, виходить близько чотирьох сотих часток грама сухого залишку. Склад цього залишку буває різним. У ньому є і солі морської води, і аміачна селітра та інші. Якщо дощ йшов в заводському районі, то в воді містяться і ті речовини, які потрапляють в повітря з вентиляційних установок і димових труб.
Але не одні тверді речовини розчинені в дощовій воді. У ній розчиняються і гази, наприклад повітря.
Чим вище температура, тим менше розчинених газів містить вода. В одному літрі дощової води при 4 градусах розчинено більше 30 кубічних сантиметрів повітря, а при 15 градусах - близько 25 кубічних сантиметрів.
Присутність кисню в воді має і негативне значення. Кисень шкідливо діє на метали, що стикаються з водою, сприяючи їх руйнування. Діяльним помічником кисню в цьому сенсі є також вуглекислота, дуже добре розчиняється у воді.
Найбагатша солями природна вода - морська. У ній зустрічається більше п'ятдесяти різних хімічних елементів. Найбільш постійна за складом океанська вода. Один літр її містить від 33 до 39 грамів розчинених твердих речовин, в тому числі близько 25 грамів кухонної солі. Вода Чорного моря в два рази біднішим солями - Чорноморський басейн розбавляється великою кількістю прісних вод, принесених Кубанню, Дніпром, Бугом, Дунаєм і т. Д. Особливо багаті солями води деяких внутрішніх морів, - морів, що не сполучаються з океанами. У Мертвому морі, наприклад, в кожному літрі води розчинено близько 200 грамів кухонної солі.
Води річок, струмків, озер, а також ключів займають середнє положення між морської та дощовою водою і відрізняються виключно великою різноманітністю і за складом і за кількістю розчинених у них речовин.
Води річок і прісних озер, приходячи в зіткнення з різними гірськими породами, витягують з них деякі складові частини і забирають їх з собою або в розчиненому вигляді або у вигляді зважених часток. Склад цих вод постійно змінюється від додавання до них дощової води, від життєдіяльності в самій воді рослинних і тваринних організмів. Під час весняних паводків до речовин, розчиненим у водах річок та озер, додаються ще значні кількості зважених часток, змитих з грунту і роблять воду каламутною.
Склад річкової води змінюється також і від випадкових обставин, наприклад від спуску в річку стічних вод міст і промислових відходів фабрик і заводів.
При випаровуванні одного літра води, взятої з Неви, залишається близько 0,055 грама осаду, з Дніпра - 0,171, а з Темзи-0,301 грама.
Чим більше у воді розчинено мінеральних речовин, тим, як кажуть, вище її жорсткість. Розрізняють тимчасову і постійну жорсткість. Тимчасова жорсткість викликається присутністю у воді двовуглекислий солей металів кальцію, магнію, заліза. Ці солі можуть бути легко видалені з води: при кип'ятінні вони переходять в нерозчинні вуглекислі солі і випадають в осад *). Постійна жорсткість пов'язана з присутністю у воді сірчанокислих і хлористих солей: кальцію, магнію, натрію і калію, які не осідають з води при кип'ятінні. Особливо шкідливі хлористі і сірчанокислий солі магнію: при високій температурі вони розкладаються водою і виділяють соляну і сірчану кислоти.