Цей вислів є граничною формою. раніше отриманої для числа зіткнень молекули, що рухається зі швидкістю v через нерухомий газ [рівняння (VII.8Б.1]). Якщо позначити через (у) функцію, закладену в квадратні дужки в рівнянні (VII.8Г.4), то можна обчислити різні величини 1р () в залежності від у. Вони наведені в табл. VII.1. [C.141]
Якщо, нарешті, скористатися рівнянням стану ідеального газу р = ПКТ, то число зіткнень молекул з плоскою поверхню про площею в I лl протягом 1 сек можна уявити також в такому вигляді [c.109]
Множник 1/2 вводиться для того, щоб при однакових молекулах ие враховувати двічі одні і ті ж зіткнення. Крім загального числа зіткнень, іноді потрібно знати число зіткнень молекул з обмеженими якимось чином значеннями відносних швидкостей. Так, знайдемо Zv. т, е. число зіткнень молекул з відносними швидкостями. рівними або перевищують деяке значення Уо. Для обчислення V, слід перший з інтегралів рівняння (111,96) взяти від Уо і отриманий результат підставити в рівняння (III, 95) [c.113]
У перший час в кінетиці хімічних реакцій розвивалося переважно формальний напрям, в якому переважало прагнення знайти рівняння. виражають швидкість реакції в різні моменти часу переважно через фізичні параметри процесу (число зіткнень молекул та ін.). Цей напрямок дозволило встановити ряд важливих закономірностей. проте не давало можливості відобразити специфіку хімічної взаємодії в тих чи інших реакціях і розкрити сутність що відбуваються при цьому процесів. [C.462]
Визначте число зіткнень молекул азоту і аргону один з одним в обсязі 1 м і число ударів молекул газу об стінку посудини площ .адью I м за 1 с при 373 К і парціальних тисках азоту [c.125]
Щоб висловити число зіткнень молекул через число молей в [c.371]
Визначте число зіткнень молекул азоту і аргону один з одним в обсязі 1 м і число ударів молекул газу об стінку посудини площею 1 м за 1 с при 373 К і парціальних тисках азоту 1,0132.10 і аргону 2,0264.10 Па, якщо Ом, = 3 , 64 і ОДГ = 3,5.10 м. [c.134]
Із загальної кількості зіткнень молекул газу частка, що падає на молекули з надлишковою енергією Е в порівнянні із середнім значенням. дорівнює e-E / RT Іншими словами, величина являє ймовірність, що при зіткненні молекули будуть мати надлишкової проти середнього значення енергією Е. [c.17]
Як показується в курсах молекулярної фізики. повне число зіткнень молекул Л і В за одиницю часу в одиниці об'єму газу становить [c.96]
Як видно з наведеного розрахунку, при збільшенні температури на 10 ° С число зіткнень молекул практично залишається незмінним, швидкість же реакції зростає в 2-4 рази. Отже, пояснити збільшення швидкості реакції при підвищенні температури збільшенням числа зіткнень молекул не можна. [C.115]
Приклад 5. Визначити число зіткнень молекул азоту і аргону один з одним в обсязі 1 і число ударів молекул газу [c.42]
Слід, однак, мати на увазі, що не кожне зіткнення призводить до утворення нових молекул. Число зіткнень молекул в звичайних умовах. обчислене з застосуванням статистичних методів. дуже велике. Якби кожне зіткнення завершувалося утворенням нових молекул, то хімічні реакції протікали б миттєво. Оскільки багато хімічних реакцій відбуваються з вимірної швидкістю, то це означає, що в таких [c.214]
Відносне число подібних успішних зустрічей в першу чергу визначається природою самих реагуючих речовин. Тому при однаковому загальному числі зіткнень молекул швидкості окремих реакцій можуть бути зовсім різними. З іншого боку, при підвищенні температури не тільки зростає загальне число зіткнень, але різко зростає і частка успішних - тому так швидко збільшуються швидкості реакцій при нагріванні. Для різних речовин число активних молекул зростає при цьому не однаковою мірою - звідси відмінності в прискореннях окремих реакцій. - [c.123]
Раніше вже говорилося про те, що припущення про енергію активації узгоджується з різними досвідченими і теоретичними положеннями. Теорія активних зіткнень дозволяє пояснити порядок бі- і мономолекулярних реакцій. а також температурну залежність швидкості реакції. Теорія дозволяє розкрити фізичний зміст пред'експоненціального множника рівняння Арреніуса. який стає рівним числу зіткнень молекул в одиниці об'єму суміші за одиницю часу. [C.285]
З огляду на цю розмірність константи швидкості при визначенні числа зіткнень молекул, в рівнянні (XVI. 19) і відповідно (XVI.22) замість концентрацій, виражених в числах молекул в 1 см. Слід підставити концентрацію в молях на - пЮОО ггЮОО [c.330]
Перше положення. по-впдімому, не викликає жодних було неясностей. Це старі твердження про згущенні реагентот на поверхні, про повів ІЧЕНЬ їх концентрації, а звідси і числа зіткнень молекул. Плюс до того, це нові висновки теорія абсолютних швидкостей реакцій про умови утворення актіпіро-ва ного комплексу. [C.140]
Вимірювання швидкості гетерогенних реакцій в моль / (л-с) призводить до того, що V стає функцією площі реакційної поверхні S, тому що чим більше ця площа, тим більше і число зіткнень молекул реагуючих речовин. знаходяться в різних фазах гетерогенної системи. Слід зазначити, що при Т = onst на одиниці поверхні розділу фаз число зіткнень молекул постійно, і при правильному тлумаченні закону діючих мас стосовно гетерогенним процесам швидкість гетерогенної реакції (V. 17) не залежить від площі поверхні розділу фаз генної реакції (V.18 ) НЕ замсіт від обсягу системи. [C.114]