Сила кислоти визначається константою дисоціації. Тобто ставленням розвалених на іони молекул до вцілілих (умовно, в реалі там формула складніше). Тобто чим більше в розчині іонів H +, тим сильніше кислота. Окислювальна здатність аниона зростає від йоду до фтору. Через цю ж окислювальної здатності, наприклад, фтор набагато сильніше утримує водень, ніж йод. Тому фтороводородной кислота слабкіше. Але окислювач з неї сильнішими, так як все-таки продіссоцііровавшіе атоми дають F-, який краще окисляє, ніж I-. Сила кислоти насправді не визначає її окислювальну здатність, ну або відновну
Хіба фтористоводнева кислота і аніон фтору володіють окислювальним дією? Що може окислити аніон фтору? І будь-що, цікаво, він при цьому відновиться. Ви плутаєте властивості іонів і нейтральних атомів. В даному випадку - аніон фтору і молекулу фтору. - більше року тому
Так, точно, перепрошую. Окислювальні властивості в даному випадку має водень. в реакціях з елементами лівіше водню в ряді напруг. Забувся, в даному випадку роль грає інше. У всіх галогенів на зовнішньої орбіталі по 7 електронів. Таким чином для переходу в нормальний стан, з повністю заповненою орбиталью, їм потрібно прийняти один електрон, або ж віддати свої 7, або менше, але з утворенням спільних електронів. Сенс в тому, що валентні електрони слабше притягує до ядру у важчих галогенів, ніж у легких. Тому вийгриш в енергії при реакціях буде більше при окисленні, наприклад киснем, йоду, ніж хлору. Тому йод більш схильний до ролі відновника. А для фтору не існує реакцій, в яких був би вийгриш в енергії при його окисленні - понад рік тому
Думаю, і для фтору (вірніше, для фторид-іона) такі реакції є. Як і вираз "йод в ролі відновника" відноситься перш за все до йодид-аніони. Хоча і молекулярний йод нескладно окислити. Але сила кислот тут ні при чому. - більше року тому
Сила кислот визначається ступенем дисоціації (відношення числа молекул, що розпалися на іони до загальної кількості молекул в розчині). В ряду НF- HCl -HBr - HI сила кислот збільшується, тому що радіус атомів галогенів збільшується від фтору до йоду, довжина зв'язку Н-Hal збільшується, міцність зв'язку зменшується, тому ступінь дисоціації кислот в цьому ряду збільшується, сила кислот зростає. Відновлювальні властивості галогеноводородов (аніона галогенида) в цьому ж ряду збільшують. Восстановитель віддає електрони, а сам окислюється. Наприклад, синтез йодоводорода реакція оборотна: Н2 + I2 <=> 2HI. У той час як інші галогеноводородних більш стійкі. Фтороводород розкласти на прості речовини можна тільки електролізом, тому що фтор найбільш електронегативний елемент. Окисні властивості в кислотах проявляє катіон водню Н (+1) в реакції з металами, що стоять до водню в ряду напруги (активності) металів. При цьому катіон водню відновлюється до вільного водню (до ступеня окислення = 0).