ГазЖідкость Аерозоль Туман, хмари
Тверда речовина Аерозоль Дим, зміг, пил в повітрі
Тверда речовина Золь, суспензія Річковий і морський мул, пасти.
Тверде веществоГаз Тверда піна Кераміка, пінопласти, поліуретан,
поролон, пористий шоколад.
Питання С-ва дисперсних систем
Молекулярно-кінетичні властивості колоїдних систем. як і звичайних розчинів, виявляються в таких явищах, як броунівський рух, дифузія, осмотичний тиск. Частинки ультрамікрогетерогенних систем (золів, аерозолів) беруть участь в тепловому русі і підкоряються всім молекулярно-кінетичними законами. Завдяки цьому можна експериментально визначити розмір, масу і концентрацію частинок дисперсної фази.
Броунівський рух - безладний рух мікроскопічних, видимих, зважених в рідини (або газі) частинок твердої речовини (порошинки, частинки пилку рослини і так далі), що викликається тепловим рухом частинок рідини (або газу)
Осмотичний тиск - це надлишковий гідростатичний тиск на розчин, відокремлений від чистого розчинника напівпроникною мембраною, при якому припиняється дифузія розчинника через мембрану.
Дифузія - це мимовільний процес вирівнювання концентрації частинок у всьому обсязі колоїдної системи або молекул в розчинах.
При висвітленні дисперсної системи світлом видимої частини спектра можуть відбуватися такі оптичні явища:
відбиття світла поверхнею частинок, проходження світла через систему,
поглинання світла, розсіювання світла частками дисперсної фази.
Оптичні властивості дисперсних систем в першу чергу обумовлені розсіюванням світла частинками дисперсної фази.
Дифракцією світла називається явище відхилення світла від прямолінійного напрямку поширення при проходженні поблизу перешкод. Як показує досвід, світло при певних умовах може заходити в область геометричної тіні.
Проходячи через кристал, теплові нейтрони подібно рентгенівським променям зазнають дифракційне розсіювання. Це розсіювання проявляється в тому, що при попаданні пучка нейтронів в кристал виникають нові пучки, що йдуть в напрямках, що відрізняються від початкового
Седиментація - осідання (або спливання) частинок в дисперсійному середовищі під дією гравітаційного поля. Фактором, що протидіє седиментації, є дифузія, яка прагне вирівняти концентрації по всьому об'єму
У колоїдному розчині частинки знаходяться в постійному русі, тому дифузний (дуже розмитий) шар. В дещо відстає від частки, і частина іонів цього шару відривається. В результаті спостерігається декомпенсація зарядів, колоїдна частка стає негативно зарядженою, а навколишній її розчин набуває позитивний заряд. Виникає при цьому потенціал називається електрокінетичних потенціалом частинки (позначається § - потенціал, читається - дзета-потенціал). §-потенціал становить частину термодинамічної потенціалу # 400 ;, що виникає на кордоні тверде тіло-розчин. §-потенціал є важливою характеристикою системи, величина його тим більше, чим більше товщина дифузного шару.
Дифузна частина подвійного електричного шару не тільки рухлива, але й мінлива. Якщо підвищувати концентрацію розчину, то відбувається витіснення противоионов з дифузійної в щільну частину подвійного електричного шару. Товщина шару і величина § - потенціалу знижуються. Можна забезпечити таку концентрацію, коли внаслідок переміщення противоионов § -потенціал стане рівним нулю. У цьому стані системи зміна термодинамічної потенціалу § від максимуму до нуля відбувається в адсорбционном шарі. Цей стан системи називається ізоелектричної і характеризується ізоелектричної точкою.
Питання Будова Міцели
AgNO3 + KI -> AgI (в осад) + KNO3
Схематично міцела золю йодиду срібла. отриманого в надлишку йодиду калію (потенціалопределяющего іони - аніони I-, протівоіони - іони К +) може бути зображена наступним чином:
При отриманні золю йодиду срібла в надлишку нітрату срібла колоїдні частинки матимуть позитивний заряд: