Досвід 2. До розчину 2н. оцтової кислоти додайте 2 краплі метилоранжа. Відзначте забарвлення індикатора. Вище якого значення не може бути pH цього розчину Потім додайте в цю пробірку кілька кристаликів уксусноаммоніевой солі до зміни кольору розчину. Як змінився pH розчину Дайте пояснення, застосовуючи правило Ле-Шательє і використовуючи вираз константи дисоціації оцтової кислоти. [C.62]
Як зазначалося, до слабких електролітів відносять речовини з невеликим ступенем дисоціації (менше 3%). Досвід показує. що ступінь дисоціації залежить не тільки від природи речовини. але і від його концентрації в розчині. Вважаючи процес дисоціації слабкого електроліту оборотним, можна врахувати вплив концентрації молекул на їх дисоціацію за допомогою закону дії мас. Наприклад, процес дисоціації оцтової кислоти можна представити рівнянням [c.95]
Досвід 5. Порівняння ступеня дисоціації кислот і підстав по електропровідності розчинів. а. У прилад (див. Рис. 68, стр. 58) наливають до мітки по черзі 1 н. розчини оцтової. сірчаної та соляної кислот. Відчувають їх електропровідність описаним раніше [c.59]
У міру зменшення сили титруемой кислоти спостерігається помітна зміна форми кривої титрування до точки еквівалентності. Це обумовлено, як і можна було припустити, відмінностями в ступені дисоціації кпслот. У разі борної кислоти. константа дисоціації якої настільки. мала, що кислота в вихідному розчині нрактіческі НЕ диссоциирована, спостерігається лінійне збільшення елект]) оп]) оводіості від нуля до кінцевої точки. але міру того як в резх льтати реакції нейтралізації утворюється ионизованного сіль, борат натрію. У разі хлоруксусной і оцтової кислот грають) оль два конкуруючих іроцесса, які призводять до появи мінімуму на кривій електропровідності. У вихідному розчині внаслідок деякої дисоціації цих кислот і .шс тствуют іони Н +, що володіють високою еквівалентної електропровідністю. [C.242]
Покладемо, нарешті, що розглянутий розчин розведений. наприклад, в 100 разів. Здавалося б, що, завдяки сильному зменшенню концентрації оцтової кислоти. концентрація іонів Н + повинна теж сильно зменшитися. Однак не слід забувати, що одночасно з розведенням розчину ступінь дисоціації НСНзСОО приблизно в стільки ж разів збільшиться, так як в 100 раз зменшиться концентрація солі НаСНзСОО, присутність якої сильно пригнічує дисоціацію НСНзСОО. Тому pH розчину знову-таки практично не зміниться. [C.147]
Досвід показує. що ступінь дисоціації у різних електролітів різниться дуже сильно. Так, наприклад, легко переконатися, що в той час як соляна кислота диссоциирована вельми сильно, оцтова кислота в розчинах тієї ж концентрації диссоциирована незрівнянно слабкіше. Дійсно, якщо занурити в розчин НС1 електроди, з'єднані з електричною ла.мпочкой [c.35]
Дивитися сторінки де згадується термін Досвід 42. Дисоціація оцтової кислоти. [C.328] Дивитися глави в: