Ефективний заряд - ядро
Ефективний заряд ядра (більший нуля) є не тільки у ізольованих атомів, а й у атомів, що входять до складу молекул. [1]
Ефективний заряд ядра для 2р - електрона менше, ніж для 25-електрона, хоча середні радіуси близькі один до одного. Причина такої відмінності стає зрозумілою, якщо поглянути на рис. 1.13. 25 - Орбиталь проникає безпосередньо до самого ядра, тоді як 2р - орбіталь має поблизу ядра вузлову площину. Тому 25-електрон може проникнути крізь створений двома ls - електронами екран в атомі літію. Ясно, що для 2р - електрона це набагато складніше. Внаслідок вузлових властивостей 2р - електрона ймовірність його перебування поблизу ядра дорівнює нулю, тому 2/7-електрон з працею проникає крізь екран з ls - електронів. [2]
Ефективний заряд ядра Z3 використовують у великій кількості розрахунків і в якісних поясненнях багатьох властивостей і їх змін. [3]
Ефективний заряд ядра. що входить в напруженість поля (який ми в розділі 9 гл. [4]
Поняття ефективного заряду ядра вводиться в квантової хімії для зображення рівнодіюча поля ядра і середнього розподілу електронів в атомі, яке діє на валентний електрон. За визначенням Z Z - а, де Z - ефективний, a Z - формальний заряди ядра і від - постійна (число) екранування. [5]
Зростання ефективного заряду ядра від Li до Ne призводить до збільшення потенціалу іонізації від 5 390 ев для Li до 21 559 ев для Ne. Нерівномірність цього зростання обумовлена тим, що при переході від Li до Ne електрони, які потрапляють на 2s - і 2р - орбіталі, не можуть повністю екранувати один одного від зростаючого заряду ядра. [6]
Крім ефективних зарядів ядер. для п-орбіталей необхідно було знати два інших параметра, значення яких були визначені емпірично. [7]
Про ефективні зарядах ядер атомів вже було сказано в 1.1, тому тут варто пояснити тільки поняття ефективного квантового числа. [8]
При великому ефективному заряді ядра енергія взаємодії між lj і s / виявляється більше, тому наші припущення, сформульовані для випадку LS-зв'язку, вже не підходять для важких елементів, особливо з багатьма валентними електронами. Інший граничний випадок, званий jj - зв'язком, встановлений, наприклад, в спектрах багаторазово іонізованого атома свинцю. [9]
Тут - ефективний заряд ядра для - стану. [10]
Через збільшення ефективного заряду ядра. який стягує зовнішнє хмара електронного заряду, атом берилію багато менше атома літію, а його перший потенціал іонізації більше. При переході всередині групи від берилію до барію значно збільшуються розміри як атома, так і іона (М2); в результаті берилій займає в групі особливе положення: він утворює кова-лентние з'єднання, в той час як з'єднання інших елементів групи ПА майже завжди іонні. [11]
Електронегативність пропорційна ефективному заряду ядра. У згоді з цим вона зростає в періодичній системі зліва направо по періодам і від низу до верху в групах. [12]
Тут Z - ефективний заряд ядра; п - головне квантове число; а0 - - - борівський радіус атома водню. [13]
Крім того, ефективний заряд ядер і ефективне квантове число широко використовують для розрахунку поляризуемости атомів і іонів, їх радіусів, а також електронегативності елементів. [14]
У загальному випадку ефективний заряд ядра Z - це позитивний заряд, який відчуває електрон в багатоелектронних атомі на заданій АТ. [15]
Сторінки: 1 2 3 4