Електронний октет
Електронний октет. необхідний для утворення кожним атомом чотирьох зв'язків, зовсім не обов'язково повинен бути складений з двох квартетів (як в алмазі, кремнії, SiC), але може бути отриманий попарним поєднанням атомів з III і V, II і VI, I і VII груп. Внаслідок цього до числа бінарних сполук з алмазоподобной структурою відносяться не тільки SiC (карборунд), але також одна з форм BN і ВР, ZnS (сфалерит, цинкова обманка), BeS, CdS, HgS (останнє з'єднання має також іншу форму - - кіновар - з зовсім іншою структурою, описаною в розд. Завдяки правильному заміщенню період решітки в одному напрямку подвоюється. [1]
Освіта електронного октету (або дублета в разі водню) за рахунок приєднання, віддачі або узагальнення електронів є, згідно електронної теорії, головною рушійною силою, що обумовлює зв'язування атомів один з одним (І. [2]
Гіпотеза електронного октету при цьому не є необхідним наслідком квантової теорії атома; вона виникає з довільного поширення на хімічно пов'язаний атом теорії можливих енергетичних (квантових) станів ізольованого атома. [3]
Освіта електронного октету (або дублета в разі водню) за рахунок приєднання, віддачі або узагальнення електронів є, згідно електронної теорії, головною рушійною силою, що обумовлює зв'язування атомів один з одним (І. [4]
Таким чином електронний октет (дублет) являє собою для більшості елементів найбільш стійку електронну конфігурацію. [5]
При цьому в електронний октет включаються всі зовнішні електрони атома, в тому числі і не беруть участь в утворенні хімічних зв'язків. [6]
Схема показує освіту електронного октету у зовнішній оболонці кожного атома. [7]
Незважаючи на те що електронний октет не завжди дотримується при утворенні сполук, це положення було зведено в ранг якогось абсолюту. Саме через це хіміки з упевненістю вважали, що інертні гази не можуть утворити з'єднань з ковалентними і іонними зв'язками. [8]
Насичення вісьмома електронами (електронним октетом) другого рівня відповідає освіті останнього в періоді елемента - пасивного в хімічному відношенні газу неону. [10]
Насичення вісьмома електронами (електронним октетом) 2-го шару відповідає освіті останнього в періоді елемента - пасивного в хімічному відношенні інертного газу неону. [11]
Доповнюючи свій зовнішній електронний шар до електронного октету (З Зр6) за рахунок атомів активних металів, атоми хлору, перетворившись в аніони С1, встановлюють іонні зв'язку з катіонами цих металів. [12]
Доповнюючи свій зовнішній електронний шар до електронного октету (3s23p6) за рахунок атомів активних металів, атоми хлору, перетворившись в аніони С1 -, встановлюють іонні зв'язку з катіонами цих металів. [13]
У цій формулі загальна пара електронів електронного октету представлена звичайними рисками, а не загального пара - двома точками. З наведеної формули ясно, що з'єднання має відбуватися за рахунок позитивно зарядженого протона (Н) і необщей електронної пари кисню, як показано в правій частині рівняння. Спочатку приймалося, що водневі зв'язки розташовані симетрично до що протон з однаковою силою притягується до атома азоту і до атому кисню. В даний час вважають, що ядро водню, який утворює водневий зв'язок, розташоване ближче до атома азоту, ніж до атому кисню. Крім водневих зв'язків між азотом і киснем в білку існують також водневі зв'язку між двома атомами азоту або двома атомами кисню. [14]
У ціглеровском каталізаторі тріетілалюміній може обра-з овивать електронний октет за рахунок використання одного атома хлору з TiCL як електронного донора. [15]
Сторінки: 1 2 3 4