Електровалентная зв'язок
Електровалентная зв'язок здійснюється в молекулах вкрай рідко. Вона характерна для галіда лужних металів: атоми лужних металів характеризуються найменшим іонізаційним потенціалом, і атоми галогенів - найбільшим спорідненістю до електрону. Мабуть, Галогеніди двовалентних металів (наприклад, лужноземельних) характеризуються також наявністю електровалентной зв'язку. [1]
Електровалентная зв'язок може виникнути між аміногрупою колагену, яка в кислому розчині має позитивний заряд - NHJ, і дубильних речовиною, яке в кислому середовищі частково диссоциировано і має аніонний характер. [2]
Теорія електровалентной зв'язку - подальший розвиток електрохімічної теорії Берцеліуса - Павлова. Обидві теорії (ковалентного і електровалентной) зв'язку логічно доповнюють один одного і відповідають класичної хімічної зв'язку з структурної теорії Бутлерова. [3]
Теорія електровалентной зв'язку - подальший розвиток електрохімічної теорії Берцеліуса - Павлова. Обидві теорії ковалентного і електроковалентной зв'язку логічно доповнюють один одного і відповідають класичної хімічної зв'язку з структурної теорії Бутлерова. [4]
Теорія електровалентной зв'язку Косселя досить наочно пояснює характер зв'язку між атомами в багатьох складних речовинах. По самій суті теорії такі складні речовини складаються з атомів, а з іонів. Для цілого ряду неорганічних сполук це дійсно так. Однак є багато сполук, існування яких теорією Косселя пояснити не вдається. [5]
Якщо така електровалентная зв'язок утворилася не між різними але електрофільності атомами, а між одно електрофільними атомами (як, наприклад, між вуглецевими атомами в ядрі бензолу), то в цьому випадку, оскільки обидва атома одно електрофільне, а електронні оболонки мають здатність деформуватися в будь-якого ступеня , електронна щільність одного атома виявляється впровадженої в обсяг іншого. Розміщення електронної щільності щодо двох ядер стає рівномірним. [6]
Іонна або електровалентная зв'язок утворюється між двома протилежно зарядженими іонами в результаті електростатичного притягання. [7]
Іонна або електровалентная зв'язок. Атоми будують завершення стійкі енергетичні рівні, подібні атомам інертних газів, шляхом переходу електронів від одних атомів в повне володіння іншим атомам. При цьому виходять протилежно заряджені іони, які силами електростатичного притягання притягуються один до одного. [8]
Крім цих електровалентних зв'язків (сольових містків), можна собі уявити виникнення зв'язків як між полярними, так і між неполярними групами білків і ліпідів, що входять в комплекс. [9]
На відміну від електровалентних зв'язків. що виникають в результаті електростатичного взаємодії між іонами, які утворюються при віддачі або отриманні атомами валентних електронів, при утворенні ковалентних зв'язків немає повного переходу електронів від одного атома до іншого. Ковалентні зв'язки, характерні для атомів вуглецю і пов'язаних з ними атомів інших елементів, здійснюються загальними парами електронів, які належать обом атомам. [10]
На відміну від електровалентних зв'язків. що виникають в результаті електростатичного взаємодії між іонами, які утворюються при віддачі або отриманні атомами валентних електронів, при утворенні ковалентних зв'язків немає повного переходу електронів від одного атома до іншого. Ковалентні зв'язки, характерні для атомів вуглецю і пов'язаних з ними атомів інших елементів, здійснюються загальними парами електронів, які належать обом атомам. [11]
На відміну від електровалентной зв'язку. при якій утворюються іони, цей зв'язок була названа Ленгмюра ковалентного. [12]
Іноді зустрічається в літературі назву електровалентная зв'язок. [13]
Там, де окислення стосується електровалентних зв'язків. становище значно спрощується, так як в цих випадках має місце повне перенесення електронів. [14]
Щоб з'ясувати основні відмінності між ковалентними і електровалентнимі зв'язками. були вивчені їх характеристики. Виявилося, що: 1) в ковалентен-них з'єднаннях електрони, які здійснюють зв'язок або зв'язують електронні орбіти, становлять важливу частину електронної будови обох атомів, приймаю-щих участь в утворенні зв'язку; 2) в ковалентних сполуках положення атомів в просторі щодо орбіт, які здійснюють зв'язок, фіксоване і не може бути змінено без розриву зв'язків; 3) стереоізомерія є особливістю ковалентних (гомеополярной) зв'язків, і цим пояснюється її існування в органічній хімії; ковалентні зв'язки мають певні напрямками в просторі, тому одна і та ж група атомних ядер здатна до різних угруповань навколо окремого атома; 4) ковалентность передбачає електронейтральнссть, і електричні сілив ковалентном поєднанні більш-менш компенсовані всередині молекули; 5) робота, необхідна для роз'єднання молекул іонізованих з'єднань, більше, ніж в разі ковалентних сполук. [15]
Сторінки: 1 2 3 4