Етилацетат () СН3 -СОО-CH2 -CH3 - безбарвна летюча рідина з різким запахом.
Етилацетат утворюється при прямому взаємодії етанолу з оцтовою кислотою:
C H 3 C O O H + C 2 H 5 O H → C H 3 C O O C 2 H 5 + H 2 O COOH + C_H_OH \ rightarrow CH_COOC_H_ + H_O >>>
Лабораторний метод отримання етилацетату полягає в ацетилюванні або:
C H 3 C O C l + C 2 H 5 O H → C H 3 C O O C 2 H 5 + H C l COCl + C_H_OH \ rightarrow CH_COOC_H_ + HCl >>>
До промислових способам синтезу етилацетату відносяться:
- суміші етилового спирту, і кислот.
- Обробці етилового спирту.
- За з ацетальдегіду при 0-5 ° C в присутності каталітичних кількостей алкоголята алюмінію:
Один з найпопулярніших. застосовуваних у для умертвіння комах. Комахи після умертвіння в його набагато м'якше і податливі в препаруванні, ніж після умертвіння в парах.
Застосовується як компонент фруктових есенцій. З нами в якості.
Етилацетат часто використовується для. а також для колоночной і тонкошарової. Рідко в якості розчинника для проведення реакцій через схильність до і переетерефікаціі.
Використовується для отримання:
2 C H 3 C O O C 2 H 5 → C H 3 C O C H 2 C O O C 2 H 5 COOC_H_ \ rightarrow CH_COCH_COOC_H _ >>>
для щурів становить 11,6 г / кг, показуючи низьку токсичність. Пари етилацетату подразнюють слизові оболонки очей і дихальних шляхів, при дії на шкіру викликають дерматити та екземи. ГДК в повітрі робочої зони 200 мг / м³. ГДК в атмосферному повітрі населених місць 0,1 мг / м³.
- 2 ° C, температура самозаймання - 400 ° C, концентраційні межі вибуху парів в повітрі 2,1-16,8% (за обсягом).
Безпека при транспортуванні. Відповідно до ДОПНВ (ADR) клас небезпеки 3, код за реєстром ООН 1173.
СaCO3 -> CaO + CO2 CaO + 3C -> CaC2 + CO CaC2 + 2H2O -> Ca (OH) 2 + C2H2 C2H2 + H2O -> CH3CHO CH3CHO + 1 / 2O2 -> CH3COOH Так ми отримуємо оцтову кислоту тепер отримання етилового спирту З + H2O -> CO + H2 H2 + C2H2 -> C2H4 C2H4 + H2O -> C2H5OH тепер власне реакція етерифікації CH3COOH + C2H5OH -> CH3COOC2H5 + H2O Ось і все
P.S. Звичайно це завдання шкільне і містить масу нестиковок, таких як каталізатори, сірчана кислота та інше, яке не враховується.
1. оцтова кислота + метанол
СН3СООН + СН3ОН = СН3СООСН3 + Н2О
2. оцтова кислота + пропанол
СН3СООН + С3Н8ОН = СН3СООС3Н8 + Н2О
3. оцтова кислота + гідроксид амонію
СН3СООН + NH4ОН = СН3СООNH4 + Н2О
Знавець (381), на голосуванні 5 років тому
Намічається сесія з хімії, все завдання зробив і розписав, але моторошно туплю з отриманням етилацетату.
Як можна отримати його з оцтової кислоти. формулою треба. \\
Голосування за найкращу відповідь
Я написав вам реакцію етерифікації, вона йде в присутності сірчаної кислоти, яка потрібна для зміщення рівноваги в бік продуктів реакції (т. До пов'язує воду). У цій реакції досить 55 С нагрівання.
Джерело: головний мозок
Однак вважав, що ці відходи коштують значно ближче до таких матеріалів, як деревина, каучук, бавовна, шерсть і інші, з якими ми маємо справу в повсякденному житті, ніж. володіють. до роботи з якими хіміки звикли в лабораторії. був не тільки філософом, але і експериментатором, і як тільки він отримав свободу дій і практично необмежені кошти, він приступив до дослідження цих продуктів, мало зрозумілих тоді с. вважав, що якщо. взаємодіючи з. дає ефір-етилацетат
Фарби. розчинні в оліях, в спиртах (м. р.). ацетон, анілін. етилацетат. бензол, бутанол. дібу-тілфталат. нафталін, фенол. толуол. цинку. Масла і жири. (М. Р.). соєву олію.
Етилацетат. СН3СООС2Н5. М. м. 88,11. Безбарвна прозора рідина з фруктовим запахом. Легко запалюється. ТУ 18-16-291-80.
і утворюють в деяких розчинниках, як, наприклад, в бензолі, хлороформі, і сероуглероде 2. Таким чином, було знайдено значення в 4,3 ккал / мол. У розчинах, наприклад, в ацетоні. етилацетаті і існує в мономерной формі в цих розчинах окремі молекули стабілізувати з розчинником.
може проводитися різними. етилацетат та ін. Потім в розчиннику розганяється в. Однак метод цей до громіздкий і пожежонебезпечний.
З ацетилен, потім і та, нарешті, етилацетат і ацетооцтовий ефір.
Етилацетат () - прозора безбарвна рідина зі слабким запахом. Отримують етерифікацією сирцю.
Екстрагування і подальша ректифікація отриманого екстракту. Екстрагування може проводитися низькокиплячими (, етилацетат, метіленхлорідом, і ін.) Або висококіпя-ські (крезолу,) рідинами.
Серед низькомолекулярних. одержуваних гидратацией, провідне місце належить. Найбільший споживач етанолу -. Крім того, він йде на. етилацетату. В СРСР отримують переважно етилену, застосовуючи в якості на силікагелі. Приблизний план одного з таких цехів представлений в додатку I. Незалежно від методу гідратації етилену, на по ГОСТ П547-65 пред'являються єдині вимоги (табл. 33).
Серед низькомолекулярних. одержуваних гидратацией, провідне 1місце належить. Найбільшим споживачем є. Крім того, йде на. етилацетату. Застосовується він і як розчинник для різноманітних цілей. з етилену дає економію мільйонів тонн і картоплі. Кожна тонна дозволяє заощадити більше
Етилацетат () 141-78-6 С4Н802 200/50 а, 4 0,1 / -рефл. 4 0,2 З.-т., 2
Ср ВДИ яізкомолекулярних аліфатичних спнрто> в, одержуваних. головним є. Найбільший його споживач -. Крім того, етиловий сгоірт йде на. етилацетату. Застосовується він і як розчинник для різноманітних цілей. гидратацией етилену дає Екан ію мільйонів тонн і картоплі (на кожній тонні можна заощадити більше 4 т або 12 т картоплі). Собівартість майже в чотири рази нижче, ніж собівартість. одержуваного з. а витрати в 20 разів менше.
в гідроксилу залишком кислоти. При взаємодії з або з сильними. що містять кисень, водень гідроксилу заміщується залишком кислоти. При ето.м утворюються етнлового. Так, наприклад, з дає - етилацетат
отримана з ацетату дією концентрованої Н2504, утворює з ефір (етилацетат), що має характерний приємний запах. Реакція протікає за рівнянням
Формальдегід, метанол, НС]. Монохлордіметі-ловий ефір, Н, 0. Н Про Zn la [643] цинку 200 ° С. Вихід 83,3% [644]
Н-з-ОСНз 0 1 СНЗ-С-ОС2Н5 0 1 Металевий етилацетат
- ме-тілацетат, етилацетат, - а.также метиловий, етиловий, бутиловий (бутанол) спирти застосовують в основному в виробництві ннтроцеллюлозних і перхлорвінілових. лаків.
Ацетилен С2Н2 - безбарвний газ із слабким своєрідним запахом, є з (НС = СН). Він легко вступає в найрізноманітніші і утворює численні похідні, які є для отримання важливих. смол, пластмас і ін. Так, з ацетилену отримують ацетальдегід, що переробляється в. бутадієн, етилацетат. винилацетат. акрилонитрил і ін. Ацетилен застосовують для. необхідної для різання і (). При горінні ацетилену в суміші з можна полум'я з температурою до 3200 °.
До розчинників, найбільш часто вживаним в. відносяться ацетон, бензин, бензол. вода, гексан, гептан, діоксан, пентан, п тролейний ефір, з про-Пілов спирт. етилацетат та ін.
Дивитися сторінки де згадується термін Оцтова кислота, етиловий ефір етилацетат. Механізми реакцій в органічній хімії (1977) - [. ]