або аміноетан СН3 -CH2 -NH2 - відноситься до первинних амінів. У невеликих кількостях Е. утворюється при нагріванні хлористого меркураммонія в струмені хлористого етилу, при дії аміаку на алкоголят натрію або при сплаву останнього з хлористим амонієм. Е. утворюється також при перегонці бариевой солі сірчано-винної кислоти з сірчанокислим амонієм, при відновленні нітроетан і нітродіброметілена. У невеликих кількостях знаходиться в продажному триметиламіну, отримують з бурякової барди. Е. за способом Вюрца виходить при дії їдкого калі на ізоціанової ефір: C2 H5 N: CO + 2KHO = С2 Н5 NH2 + K2 CO3 (ізоціанової же ефір виходить при перегонці калійної солі сірчано-винної кислоти з ціановокислого калі KO.SO2 .Про. С2 Н5 + KCNO = C2 H5 .N: CO + K2 SO4). За способом Гофмана Е. виходить при дії галоідгідрінов етилового спирту на водний або спиртовий розчин аміаку. Наприклад, C2 H5 I + NH3 = C2 H5 NH2 .HI. Реакція між бромистим етилен і водним розчином аміаку відбувається дуже повільно і лише через 8-10 днів виходить суміш бромистоводневої солі Е. з бромистим амонієм. Реакція йде краще при нагріванні до 110 ° алкогольного розчину аміаку і бромистого етилу, взятого в надлишку. Суміш поміщається в довгу запаяну трубку, яка наполовину опускається в водяну баню. Через 24 години виходить рясний осад бромистоводневої солі. З хлористого етилу: нагрівають протягом однієї години в дігесторе місткістю близько 5 літрів - 500 куб. см хлористого етилу (побічний продукт при виготовленні хлоралу) з потрійною кількістю по вазі алкоголю 95 °, насиченого аміаком при 0 °. Продукт реакції фільтрують і переганяють на водяній бані. Закінчують випарювання у відкритому посуді. При охолодженні залишок являє кристалічну волокнисту масу хлористого-водневих солей підстав, що містить невелику кількість аміаку. Обробляють масу концентрованим розчином їдкого натру, причому вільні підстави виходять у вигляді легкого шару. Так як при цій реакції виходить суміш з первинних, вторинних і третинних амінів, то для поділу Е. користуються щавлево-етиловим ефіром. До водного концентрованого розчину суміші амінів повільно додають, при охолодженні в льоду, така кількість щавлево-етилового ефіру, щоб підстави були в невеликому надлишку. Щавлево-етиловий ефір з Е. утворює діетілоксамід, який представляє собою тверде кристалічна речовина і спирт:
Діетиламін, вторинне підставу, утворює ефір діетілоксаміновой кислоти (рідина), а третинний амін зовсім не діє на щавлево-етиловий ефір. Діетілоксамід віджимають і переганяють з їдким калі, причому виходить чистий Е .:
З нітроетан Е. отримують у такий спосіб: нітроетан в колбі змішують із залізними тирсою і додають кілька крапель води. Для початку реакції необхідно нагріти колбу, але лише тільки реакція почалася, колбу охолоджують, щоб перешкодити занадто бурхливому течією реакції. Спосіб дає хороші виходи. Е. Тафель пропонує отримувати Е. при дії фенілгідразину на оцтовий альдегід:
при відновленні отриманого гідразону амальгамою натрію і оцтовою кислотою виходить Е .:
Е. представляє рухому, абсолютно прозору рідину, що кипить при 18,7 °, питома вага при 8 ° дорівнює 0,6964. Щільність пара при 27 ° дорівнює 1,5940. Е. має сильну аміачним запахом і в парах летючих кислот утворює хмару. Змішується з водою у всіх пропорціях з виділенням тепла і дає сильно лужний розчин (на лакмус і фенолфталеїн); водний розчин мало міцний, і кип'ятінням Е. можна абсолютно видалити з розчину. Нейтралізує кислоти з такою ж енергією, як і аміак: при з'єднанні Е. з сірчаною кислотою (2Е. + H2 SO4) виділяться 28,35 калорій, для аміаку ж 28,15 калорій (Thomsen). Будучи запалено, Е. горить жовтим полум'ям. Е. витісняє аміак з аміачних солей, якщо діють великим надлишком Е. і суміш випарюють досуха. Реакції водних розчинів Е. взагалі подібні з реакціями аміаку, т. Е. Можуть брати в облогу з солей металів гідрати окислів, утворити подвійні солі або з'єднання, подібні аміачно-металевим. Е. розчиняє гідрат глинозему, водна окис міді менш розчинна в Е. ніж в аміаку. Двухлористое олово, оброблене аміаком, дає осад, насилу розчинний в надлишку реактиву, між тим як осад, утворений Е. легко розчинний в надлишку Е. Дає осад з фосфорно-молібденової кислотою. З хлором, бромом і йодом дає хлористі, бромисті і йодисті похідні. Азотистая кислота розкладає Е. на азотисто-етиловий ефір і азот:
Солі Е. схожі з відповідними аміачними солями (1 атом водню заміщений етиловою групою С2 H5). Вони розчиняються в абсолютному алкоголі, чим користуються для відділення солей Е. від аміачних. Для цього їх переводять в хлористі або сірчанокислий солі і обробляють спиртом, який розчиняє хлористих або сірчанокислих аміачних солей.
Енциклопедичний словник Ф.А. Брокгауза і І.А. Ефрона. - К Брокгауз-Ефрон. 1890-1907.