Молекулярна маса: 63,012
Азотна кислота (HNO3) - сильна одноосновная кислота. Тверда азотна кислота утворює дві кристалічні модифікації з моноклінної і ромбічної гратами.
Азотна кислота змішується з водою в будь-яких співвідношеннях. У водних розчинах вона практично повністю дисоціює на іони. Утворює з водою азеотропную суміш з концентрацією 68,4% і температуру кипіння 120 ° C при нормальному атмосферному тиску. Відомі два твердих гідрату: моногідрат (HNO3 · H2 O) і тригідрат (HNO3 · 3H2 O).
Азот в азотній кислоті четирехвалентен, ступінь окислення +5. Азотна кислота - безбарвна, димить на повітрі рідина, температура плавлення -41,59 ° C, кипіння +82,6 ° C (при нормальному атмосферному тиску) з частковим розкладанням. Азотна кислота змішується з водою у всіх співвідношеннях. Водні розчини HNO3 з масовою часткою 0,95-0,98 називають «димить азотною кислотою», з масовою часткою 0,6-0,7 - концентрованою азотною кислотою. З водою утворює азеотропную суміш (масова частка 68,4%, d20 = 1,41 г / см, tКИП = 120,7 ° C)
Висококонцентрована HNO3 має зазвичай бурого забарвлення внаслідок того, що відбувається на світлі процесу розкладання. ри нагріванні азотна кислота розпадається по тій же реакції. Азотну кислоту можна переганяти без розкладання тільки при зниженому тиску (зазначена температура кипіння при атмосферному тиску знайдена екстраполяцією).
Золото, деякі метали платинової групи і тантал інертні до азотної кислоти у всьому діапазоні концентрацій, інші метали реагують з нею, хід реакції при цьому визначається її концентрацією.
Азотна кислота в будь-якої концентрації проявляє властивості кислоти-окислювача, при цьому азот відновлюється до ступеня окислення від +5 до -3. Глибина відновлення залежить в першу чергу від природи відновлювача і від концентрації азотної кислоти.
Суміш азотної та сірчаної кислот носить назву «меланж».
Азотна кислота широко використовується для отримання нітросполук.
Суміш трьох обсягів соляної кислоти і одного обсягу азотної називається «царської горілкою». Царська горілка розчиняє більшість металів, в тому числі золото і платину. Її сильні окислювальні здібності обумовлені утворюється атомарним хлором і хлоридом нитрозила.
Азотна кислота є сильною кислотою. Її солі - нітрати - отримують дією HNO3 на метали, оксиди, гідроксиди або карбонати. Всі нітрати добре розчиняються у воді. Нітрат-іон у воді не гідролізується. Нітрати - широко використовуються як добрива. При цьому практично всі нітрати добре розчиняються у воді, тому в вигляді мінералів їх в природі надзвичайно мало; виняток становлять чилійська (натрієва) селітра і індійська селітра (нітрат калію). Більшість нітратів отримують штучно.
Азотна кислота за ступенем впливу на організм відноситься до речовин 3-го класу небезпеки. Її пари дуже шкідливі: пари викликають подразнення дихальних шляхів, а сама кислота залишає на шкірі долгозажівающіе виразки. При дії на шкіру виникає характерне жовте забарвлення шкіри, обумовлене ксантопротеиновой реакцією. При нагріванні або під дією світла кислота розкладається з утворенням високотоксичного діоксиду азоту NO2 (газу бурого кольору). ГДК для азотної кислоти в повітрі робочої зони по NO2 2 мг / м 3.
- Ви тут:
- Головна
- хімічні формули
- А
- Формула азотної кислоти структурна хімічна