Фосфід. сполуки фосфору з більш електроположіт. елементами. За типом хім. зв'язку Ф. підрозділяють на соед. з переважно. іонним зв'язком, металлоподобниє і з переважно. Коваль кімнатній зв'язком. До іонним відносяться Ф. лужних і щел.-зем. елементів і металів підгрупи цинку. Ці Ф. легко гідролізуються водою, добре розчин. в к-тах з виділенням PH3. згорають в струмі O2 з утворенням оксидів металів і P, реагують з галогенами. Нек-риє з них володіють напівпровідниковими св-вами через те, що в межатомной зв'язку присутня певна частка ковалентного складової. Металлоподобниє Ф. утворюють гл. обр. перехідні метали, в т. ч. РЗЕ. Їх склад, як правило, не відповідає валентності утворюють їх елементів. Ці Ф. тугоплавкі, стійкі до дії води і K-T. Їх хім. стійкість зростає зі збільшенням вмісту P. Так, Ni3 P, Cr3 P, Fe3 P, Ti3 P легко розкладаються к-тами-окислювачами (H2 SO4. HNO3. HClO4), а також лугами. У той же час Ф. складу TiP, VP, TaP, CrP, FeP, MnP НЕ взаємодій. з конц. соляної к-тій і к-тами-окислювачами. Вони розчин. при нагр. в царській горілці. Все металлоподобниє Ф. розкладаються сумішшю HF і HNO3 і при сплав-лення з лугами і пероксидамі металів. Багато з них -полупроводнікі завдяки тому, що в хім. зв'язок вносить певний внесок ковалентная складова.
Ковалеітние Ф. утворюються неперехідних елементами III і IV гр. периодич. системи (крім Tl). Вони тугоплавкі, їх хім. стійкість до води і ін. агресивних середовищ сильно залежить від чистоти зразка. Особливо стійкі високо чисті в-ва. Всі тверді ковалентні Ф.- напівпровідники, ширина забороненої зони яких брало тим більше, чим вище частка іонного зв'язку в них. Типові напівпровідникові Ф. цієї групи представляють собою координац. соед. в яких брало крім простих ковалентних зв'язків присутні донор-но-акцепторні зв'язки. При цьому атом P - донор, а атоми більш електроположіт. елемента - акцептори електронної пари.
Ф. полуметаллов і неметалів також гл. обр. ковалентні сполуки. Вони м. Б. газами (напр. PH3), твердими в-вами; по електрофіз. св-вам - діелектриками або напівпровідниками. Типовий діелектрик - BP. Він стійкий до дії к-т-окислювачів і лугів. Інші Ф. цієї групи, напр. AlP і SiP, не володіють великою стійкістю до дії хім. реагентів.
Властивості ДЕЯКИХ фосфіду
Ширина забороненої зони, еВ
а солеобразующіе. б Напівпровідник. в Металлоподобен. г Діелектрик. д феромагнетика. е З розкладанням.
Осн. метод отримання Ф.- синтез з простих в-в в вакуумі, атмосфері інертного газу або під тиском парів P. Можна також отримувати Ф. взаємодій. PH3 з металами або їх оксидами, карботерміч. відновленням фосфатів, обмінної ФОСФО-дізаціей (р-ція металу або його хлориду з ін. Ф.) і т. д. Наїб. практич. застосування знайшли галію фосфід і індію фосфід як напівпровідникові і оптоелектронні матеріали. SiP використовують для легування монокристалів Si. Перспективні напівпровідникові матеріали - потрійні Ф. напр. ZnSiP2. CdGeP2. Соед. Cu3 P застосовують як раскислитель в произове бронз, для пайки латуні замість срібного припою.
Zn3 P2 і Cu3 P - напівпровідникові матеріали, Zn3 P2 - також зооцид. Ф. заліза і Ni вживають для створення зносостійких покриттів на деталях машин. Завдяки мимовільного виділення горючих фосфінів у вологому повітрі Mg3 P2 і Ca3 P2 є компонентами спец. сигнальних пристроїв і піротехн. складів. Ф. токсичні через виділення PH3.
===
Ісп. література для статті «фосфід»: Самсонов Г.В. ВЕРЕЙКІН Л.Л. Фосфіди, К. 1961; Кри-сталлохіміческіе, фізико-хімічні та фізичні властивості напівпровідникових речовин. Довідник, M. 1973; Угай Я. А. Введення в хімію напівпровідників, 2 видавництва. M. 1975; Гончаров E. Г. Напівпровідникові Фосфіди і арсеніди кремнію і германію, Воронеж, 1989. Я. А. Угай.
Сторінка «фосфід» підготовлена за матеріалами хімічної енциклопедії.