Гідроксид цезію - сильне підставу (луг), на порядок сильніше, ніж всі інші гідроксиди лужних металів (набагато сильніше, ніж їдкий калій або їдкий натрій). Водні розчини гідроксиду цезію мають найсильнішої електропровідністю. так як це одне з найбільш диссоциирующих речовин, зважаючи на дуже легкого відщеплення іона Cs +.
На відміну від всіх попередніх гідроксидів лужних металів, він не безбарвний, а має брудний жовто-сірий вигляд, що нагадує варений курячий жовток. [2] Розчини гідроксиду цезію інтенсивно руйнують скло при кімнатній температурі, тому при роботі з цим з'єднанням не використовують скляний посуд. Розплави гідроксиду цезію руйнують практично всі метали. повільно руйнують срібло і золото (але в присутності кисню або навіть на повітрі - дуже швидко). Єдиним металом, стійким в розплаві гідроксиду цезію, є родій і деякі його сплави.
Будучи дуже реакционноспособним речовиною, гідроксид цезію має екстремально високу гігроскопічність. Гідроксид цезію, який використовується в лабораторіях, як правило, є гидратом.
Гідроксид цезію можна отримати за допомогою реакції металевого цезію (або його оксидів) з водою:
Ця реакція протікає навіть з льодом при температурі в -116 ° C. На повітрі цезій моментально окислюється, тому при проведенні реакції поза вакууму або атмосфери інертного газу мова йде скоріше про реакцію оксидів цезію (CsO2). Реакція ж протікає з вибухом, достатнім, щоб розірвати колбу, в якій вона протікає, тому цю реакцію проводять з дуже високими запобіжними засобами.
На практиці гідроксид цезію зазвичай використовується не часто, в основному як добавка до лужним електролітів акумуляторів, які працюють при низьких температурах.