Загальні відомості про гідролізі хлориду міді (II)
Хлорид міді (II) - середня сіль, утворена слабкою основою - гідроксидом міді (II) (Cu (OH) 2) і сильною кислотою - соляної (хлороводню) (HCl). Формула - CuCl2.
Являє кристали жовто-бурого (темно-коричневого) кольору; у вигляді кристалогідратів - зеленого. Молярна маса - 134 г / моль.
Мал. 1. Хлорид міді (II). Зовнішній вигляд.
Гідроліз хлориду міді (II)
Гідролізується по катіону. Характер середовища - кислий. Теоретично можлива другий ступінь. Рівняння гідролізу має наступний вигляд:
CuCl2 ↔ Cu 2+ + 2Cl - (дисоціація солі);
Cu 2+ + HOH ↔ CuOH + + H + (гідроліз по катіону);
Cu 2+ + 2Cl - + HOH ↔ CuOH + + 2Cl - + H + (іонне рівняння);
CuCl2 + H2 O ↔ Cu (OH) Cl + HCl (молекулярне рівняння).
Cu (OH) Cl ↔ CuOH + + Cl - (дисоціація солі);
CuOH + + HOH ↔ Cu (OH) 2 ↓ + H + (гідроліз по катіону);
CuOH + + Cl - + HOH ↔ Cu (OH) 2 ↓ + Cl - + H + (іонне рівняння);
Cu (OH) Cl + H2 O ↔ Cu (OH) 2 ↓ + HCl (молекулярне рівняння).
Приклади розв'язання задач
Доведіть, що в складі хлориду міді (II) присутній катіон міді (II) і хлорид-аніон. Наведіть іонні рівняння реакцій.
Перед тим, як довести якісний склад солі запишемо рівняння її дисоціації:
CuCl2 ↔ Cu 2+ + 2Cl -.
Наявність хлорид-аніонів в розчині можна довести за допомогою катіонів срібла - буде утворюватися сирнистий осад білого кольору, нерозчинний в кислотах:
Cl - + Ag + = AgCl ↓.
Щоб довести наявність в розчині катіонів міді (II) потрібно долити в пробірку розчин аміаку. В результаті в пробірці буде спостерігатися яскраво-синє забарвлення за рахунок утворення комплексної сполуки іонів міді (II) з молекулами аміаку:
Запишіть рівняння електролізу розчину хлориду міді (II). Яка маса речовини на катоді виділиться, якщо електролізу підданий 5 г хлориду міді (II)?
Запишемо рівняння дисоціації хлориду міді (II) у водному розчині:
CuCl2 ↔ Cu 2+ + 2Cl -.
Умовно запишемо схему електролізу:
Тоді, рівняння електролізу водного розчину хлориду міді (II) буде виглядати наступним чином:
Розрахуємо кількість речовини хлориду міді (II), використовуючи дані, зазначені в умові завдання (молярна маса - 134г / моль):
Відповідно до рівняння реакції
υ (CuCl2) = υ (Cu) = 0,04 моль.
Тоді розрахуємо масу виділилася на катоді міді (молярна маса - 64 г / моль):
m (Cu) = υ (Cu) × M (Cu) = 0,04 × 64 = 2,56г.