Хімічні властивості заліза розглянемо на прикладі його взаємодії з типовими неметалами - сірої і киснем.
Змішаємо в чашці Петрі подрібнені до порошкоподібного стану залізо і сірку. Розжарити в полум'я сталеву спицю і торкнемося нею суміші реагентів. Бурхлива реакція між залізом і сіркою супроводжується виділенням теплової і світлової енергії. Твердий продукт взаємодії цих речовин - сульфід заліза (II) - чорного кольору. На відміну від заліза він не притягується магнітом.
Залізо реагує з сіркою з утворенням сульфіду заліза (II). Складемо рівняння реакції:
Для реакції заліза з киснем також потрібно попереднє нагрівання. Насипу в товстостінний посудину кварцового піску. Розігріємо в полум'я пальника пучок дуже тонкої залізного дроту - так звану залізну шерсть. Розпечену дріт внесемо в посудину з киснем. Залізо згоряє сліпучим полум'ям, розкидаючи іскри - розпечені частинки залізної окалини Fe3 O4.
Ця ж реакція відбувається і на повітрі, коли сталь при механічній обробці сильно нагрівається від тертя.
При згорянні заліза в кисні або на повітрі утворюється залізна окалина:
Залізна окалина - з'єднання, в якому залізо має різні значення валентності.
Проходження обох реакцій з'єднання супроводжується виділенням теплової і світлової енергії.
На цій сторінці матеріал за темами: