ЩЕ МАТЕРІАЛИ ПО ТЕМІ:
Розчини, що мають однакове осмотичний тиск, називають ізотонічними. Изотонические ін'єкційні розчини забезпечують осмотичний тиск, що дорівнює осмотичного тиску рідин організму (плазми крові, слізної рідини (субкон'юнктивально ін'єкції), лімфи і ін.).
Осмотичний тиск крові і слізної рідини в нормі становить 7,4 - 7,7 атм (750 - 780 кПа). Біологічні рідини являють собою водний розчин низькомолекулярних речовин (хлоридів натрію, калію, кальцію та інших солей); високомолекулярних речовин (білків, полісахаридів, нуклеїнових кислот); містять формені елементи (еритроцити, тромбоцити і ін.). Їх сумарною дією і обумовлено осмотичнийтиск біологічних рідин. Плазма крові, лімфа, слізна і спинномозкова рідини мають постійне осмотичний тиск. Розчини з меншим осмотичним тиском, ніж фізіологічний, є гіпотонічними, з великим - гіпертонічними.
Розчини, що відхиляються від осмотичного тиску плазми крові, викликають різко виражене відчуття болю. При введенні в кров розчину з високим осмотичним тиском (гіпертонічний розчин) вода з клітинних елементів крові виходить назовні (до вирівнювання тиску). Клітка при цьому зморщується (плазмоліз). Якщо вводиться розчин з малим осмотичним тиском (гіпотонічний розчин), вода йде всередину клітини. Клітка розбухає, клітинна оболонка може лопнути (гемоліз). Це незворотній процес, тому вкрай небезпечний.
Іноді з терапевтичною метою використовують свідомо гіпертонічні розчини (наприклад, при лікуванні набряклості тканин застосовуються сильно гіпертонічні розчини глюкози, розчини гліцерину).
Вимірювання осмотичного тиску проводять прямим методом, використовуючи Осмометри, і непрямим, використовуючи кріометрію або метод плазмолізу.
Изотонические концентрації лікарських речовин в розчинах можна розрахувати різними способами. Найбільш простим способом є розрахунок з використанням ізотонічного еквівалента Е по натрію хлориду. Він показує, яка кількість натрію хлориду в рівному обсязі і рівних умовах створює таке ж осмотичний тиск, як і 1 г лікарської речовини. У ГФ включена таблиця изотонических еквівалентів по натрію хлориду для ряду речовин. Изотонические еквіваленти можна знайти і в інших нормативних документах.
Наприклад, 1 г безводної глюкози по осмотическому ефекту еквівалентний 0,18 г натрію хлориду. Це означає, що 1 г безводної глюкози і 0,18 г натрію хлориду ізотонуючих однакові обсяги водних розчинів в однакових умовах при наявності між ними напівпроникною мембрани.
Крім розрахунків изотонической концентрації інфузійних розчинів з використанням ізотонічних еквівалентів за натрію хлориду можна виконати розрахунки на основі законів Вант-Гоффа і Рауля.
Вант-Гофф запропонував емпіричне рівняння для розрахунку осмотичного тиску я, кПа, розбавлених неелектролітів:
де С (х) - молярна концентрація, моль / л; R - газова постійна, 8,31 • 103 ДжДкмоль * К); Т - температура, К 0.
Підставивши в рівняння Вант-Гоффа значення осмотичного тиску плазми крові (≈750 кПа) і нормальну температуру тіла (310 К), отримаємо значення осмотической молярної концентрації ізотонічного розчину:
Відповідно до закону Вант-Гоффа Ізотонічний плазмі крові буде розчин неелектроліту, що містить 0,29 моля речовини в 1000 мл розчину.
Отже, щоб виготовити 1 л ізотонічного розчину неелектроліту, наприклад глюкози, потрібно взяти 0,29 моля глюкози безводної. Молекулярна маса глюкози дорівнює 180,18. Ізотонічний розчин буде містити 52,25 г речовини в 1 л розчину, що відповідає концентрації 5,2%.
При розрахунку изотонической концентрації електролітів в наведене вище рівняння вводять поправочний множник (ізотонічний коефіцієнт Вант-Гоффа), який показує, у скільки разів збільшиться осмотическая активність розчину, обумовлена дисоціацією і освітою осмотических активних частинок: i = 1 + # 945; (п - 1), де а - ступінь електролітичноїдисоціації; п - число частинок, що утворюються при дисоціації однієї молекули.
Тоді рівняння Вант-Гоффа набуває вигляду:
У таблиці наведені значення изотонической концентрації різних з'єднань.
Значення изотонической концентрації різних груп з'єднань