транскрипт
1 Як розчинити мідь не маючи кислоти В.Н. Вітер Розчинення міді в суміші аміак перекис водню На дно стаканчика на 100 мл насипте шматочки мідного дроту. Залийте мідь концентрованим розчином аміаку. Рідина стане злегка синьою. Додайте приблизно скільки ж води. Поле цього по краплях додавайте 30% -й розчин перекису водню (розчин перекису краще розвести в 2-3 рази). Можна брати і аптечний 3% -й H 2 O 2 або гидроперит. До міді додамо розчин аміаку, потім перекис водню 110
2 Розчин скипить від інтенсивного виділення газу і стане темним. Стаканчик помітно нагріється. У момент додавання перекису чітко помітно освіту коричневого продукту. Згодом вміст стаканчика розділиться на корічневозелений осад і темно-синій розчин. Додавайте в розчин нові порції пероксиду і аміаку. Мідні зволікання будуть поступово розчинятися. Через кілька годин коричнево-зелений осад повністю зникне. Ймовірно, коричнево-зелений продукт являє собою з'єднання тривалентне міді або пероксидне похідне. У будь-якому випадку, подібні з'єднання нестійкі, особливо в присутності аміаку (відновник). На наступний день в стаканчику залишиться тільки синій розчин і трохи блакитного осаду Згодом вміст стаканчика розділиться на коричнево-зелений осад і темно-синій розчин (1), при стоянні цей осад повністю розкладеться (2, 3). В результаті упарювання розчину утворюється зеленувато-синій продукт (4) Злийте розчин з залишків не розчиняється міді і дайте йому випаруватися при кімнатній температурі. В результаті утворюється зеленувато-синій продукт. 111
if ($ this-> show_pages_images $ Page_num doc [ 'images_node_id'])
4 активні. У нашому експерименті при температурі 60 С пучок мідних дротиків розчинився в хлориде заліза приблизно за 30 хв. Але з нагріванням головне не переборщити, інакше станеться гідроліз FeCl 3. В результаті утворюються основні солі, які не виявляють активності. Умовно цей процес можна виразити рівняннями: FeCl 3 + H 2 O <=> FeCl 2 (OH) + HCl FeCl 3 + 2H 2 O <=> FeCl (OH) 2 + 2HCl.Хлороводород, який утворюється в результаті гідролізу, поступово випаровується, рівновагу реакції зсувається вправо і процес розчинення міді може припинитися. Тому не рекомендується гріти розчин хлориду заліза вище 60 С. Розчинення міді в суміші CuSO 4 і NaCl З попередніх статей ми дізналися, що мідь розчиняється у водному CuCl 2, особливо при нагріванні. Безпосереднім окислювачем міді служить аніон [CuCl 4] 2-. Cu Cl - <=> [CuCl 4] 2- [CuCl 4] 2- + Cu => 2 [CuCl 2] - 4 [CuCl 2] - + 4H + + O 2 + 8Cl - => 4 [CuCl 4] H 2 O і т. д. На жаль, хлорид міді не є доступним речовиною, але його можна замінити сумішшю сульфату міді і хлориду натрію (кухонної солі). 113
5 Розчинення міді в суміші CuSO 4 і NaCl На дно стаканчика на 50 мл покладіть мідну проволоку. Зверху насипте кілька чайних ложок мідного купоросу і приблизно така ж кількість хлориду натрію (за обсягом). Змочіть речовини водою, щоб розчин перетворився в рідку кашу. Вміст стаканчика перемішайте (при цьому розчин стане зеленим) і поставте грітися на пісочну баню. Бажано, щоб розчин злегка кипів. Рідина стане коричневою, мідний дріт поступово розчиниться. CuSO 4 + 4NaCl <=> Na 2 [CuCl 4] + Na 2 SO 4 Na 2 [CuCl 4] + Cu => 2Na [CuCl 2] Якщо розчин після травлення вилити у велику кількість води, рідина стане молочно-білою в результаті осадження CuCl: Na [CuCl 2 ] => NaCl + CuCl Для прискорення травлення має сенс барботіровать через розчин повітря щоб окислити одновалентні мідь. Також бажано підкислити розчин сірчаної кислотою. Осадження хлориду міді CuCl в результаті розведення розчину, який утворився після травлення міді сумішшю CuSO 4 + NaCl 114