Періодичний закон читається так: Властивості хімічних елементів, а також форми і властивості утворених ними простих речовин і сполук перебувають у періодичній залежності від величини зарядів ядер їх атомів.
Періодична система-система є графічним виразом періодичного закону. Це, класифікація хімічних елементів, що встановлює залежність різних властивостей елементів від заряду ядра атома.
Періодом називається - рядок періодичної таблиці, яка починається металом і закінчується інертним газом.
Періодів в періодичній системі 7 з них:
а) малих 3, б) великих 4. в) незакінчених 1.
Малі періоди - це періоди, що складаються з одного ряду елементів.
В межах малого періоду зі збільшенням Ar поступово змінюються властивості.
а) металеві властивості зменшуються, а неметалеві збільшуються, б) відновлювальна здатність зменшується, а окисні збільшуються;
в) збільшується електронегативність.
Великі періоди - це періоди, що складаються з двох рядів.
Зі збільшенням Ar зміна властивостей хімічних елементів у великих періодах відбувається так:
а) в парних рядах знаходяться хімічні елементи з металевими властивостями;
б) в непарних рядах металеві властивості зменшуються, збільшуються неметалеві, закінчуються вони інертним газом.
Група елементів - це одна з колонок періодичної таблиці.
Вища валентність по кисню елементів однієї групи відповідає ЕхОу
Головна підгрупа включає елементи, які належать до однієї і тієї ж групи, традиційно мають схожі хімічні властивості, і демонструють явну закономірність в зміні властивостей у міру збільшення заряду ядра.
Валентність елементів у водневих сполуках неметалів визначається так: вона відповідає номеру групи.