Реакція з катіонами барію (фармакопейна). Сульфат-іони при взаємодії з катіонами барію Ba 2 + утворюють білий дрібнокристалічний осад сульфату барію BaSO4:
Осад не розчиняється у мінеральних кислотах. за винятком концентрованої H2 SO4. в якій він частково розчинний з утворенням Ba (HSO4) 2
Якісна реакція на сульфіт-іони
1-я реакція. Реакція з хлоридом барію (фармакопейна). Сульфит-іони при взаємодії з катіонами барію утворюють білий кристалічний осад сульфіту барію BaSO3:
Осад розчиняється в розбавлених HCl і HNO3 з виділенням газоподібного діоксиду сірки SO2. наприклад:
2-я реакція. Знебарвлення раствораперманганата калію:
3. Якісна реакція на сульфід-іони S 2-
1-аяРеакція з нітратом серебраAgNO3. Cульфід-іони з катіонами срібла дають чорний осад малорастворимого сульфіду срібла Ag2 S:
S 2 + 2Ag + = Ag2 S ↓.
Осад Ag2 S розчиняється в розведеною HNO3 при кип'ятінні:
У розчині аміаку сульфід срібла не розчиняється.
2-а Реакція з сильними кислотами (НСl, H2 SO4) - розкладають багато сульфіди з виділенням газоподібного H2 S, наприклад:
FeS + 2H + = H2 S ↑ + Fe 2+.
Вирізняється сірководень можна виявити по за-паху тухлих яєць і почорніння фільтрувального паперу, змоченою розчином солі свинцю (II):
Реакція дуже чутлива.
Якісна реакція на тіосульфат-іони
1) Реакція з нітратом срібла (фармакопейна). Тіосульфат-іон з катіонами срібла Ag + утворює білий осад тіосульфату срібла, який швидко розкладається.
Осад при цьому жовтіє, потім приоб-РЕТА бурого забарвлення і, нарешті, стає чорним (внаслідок утворення сульфіду срібла):
2) Реакція розкладання тиосульфатов кислотами з НСl (фармакопейна).
-опалесценция (внаслідок виокрем-лення сірки S) і появи запаху (діоксиду сірки SO2):
Виділяється сірка і сірчистий газ надають шкідливу дію на збудника корости - коростяний зудія і його яйця.
У медичній практиці
1. O2- кисень застосовують для вдихання при хворобливих станах, що супроводжуються кисневою недостатністю (гіпоксією), захворюваннях дихальних шляхів, серцево-судинної системи, отруєннях оксидом вуглецю (II) СО, синильної киць-лотой HCN, а також при захворюваннях з порушеннями функцій дихання .
2. О3 озон - як дуже сильний окислювач використовують для дезінфекції приміщень, знезараження повітря і очищення питної води.
3. Водню пероксид -H2 O2 -антісептік і дезінфікуючий засіб.
в мазі і присипках для лікування деяких шкірних захворювань проти корости і в деяких випадках екземи; себорея, псоріаз та інших;
в порошку - при глистових інвазіях (ентеробіоз);
в розчинах - для пиротерапии прогресивного паралічу та інших.
5. Натрію тіосульфат -Na2 S2 O3. 5 H2 O- Протипаразитарне засіб (при корості). Як антидот при отруєнні ціанідами (утворюються менш токсичні тіоціонат NCS -).