З безлічі розроблених і запропонованих каталізаторів піролізу в найбільшою мірою досліджені н дають кращі результати метаванадата калію. оксид індію. оксиди [c.180]
При обробці селената калію оксидом сірки (VI) утворився білий склоподібний осад оксиду селену (VI) масою 0,987 г. Який обсяг (н. У.) Оксиду сірки (VI) вступив в реакцію [c.125]
Закономірно змінюються температури плавлення і щільності (виняток становить температура плавлення оксиду калію). Оксид літію стоїть осібно, порушуючи загальну картину іг.мененія властивостей і наближаючись до окислам лужноземельних металів. [C.237]
Хімізація сільського господарства являє собою постійно розвивається процес застосування в сільськогосподарському виробництві різних хімічних продуктів (рис. 3). Необхідною умовою інтенсифікації сільськогосподарського виробництва є постійне відновлення поживних елементів в грунті азоту (И), фосфору (у вигляді пятіоксіда фосфору Р2О5) і калію (оксиду калію КЗО) шляхом внесення мінеральних добрив. [C.25]
Устаткування і реактиви до дослідів 10.75-10.78. Штатив з про бирками. Пальник. Металевий штатив з лапками. Промивалка Три склянки на 25-50 мл.Раствори пероксид водню 00% -ний) сульфат марганцю, сульфат заліза (П) свіжоприготований, суль фат нікелю (П). Сухі реактиви хлорат калію. перманганат калію оксид марганцю (IV). Газометр з киснем. Лучінкі. [C.199]
РТзвестно багато речовин, що прискорюють взаємодія вуглецю з газифицирующими агентами. Особливо ефективні сполуки, що містять лужні метали хлориди і карбонати натрію або калію. Оксиди кальцію. заліза, магнію, цинку тол е здатні істотно прискорювати процес. Крім того, добавки 10-20% карбонатів лужних або лужноземельних металів дозволяють знизити оптимальні температуру і тиск парової газифікації битуминозного вугілля з 980-1040 ° С і я = 7 МПа відповідно до 650-760 X і 3,5 МПа. Високу каталітичну активність при взаємодії вуглецю з водяною парою проявляють також металеві залізо. кобальт, нікель. [C.132]
Отримують чистий хлор в установці, зображеній иа малюнку 58. У перегінну колбу поміщають окислювач і доливають з крапельної воронки концентровану хлороводневу кислоту. Як окислювачі застосовують оксид марганцю (IV), перманганат калію. Оксид марганцю краще використовувати у вигляді невеликих шматочків (при пріліванін кислоти до Hopoui-кообразіому оксиду смссь сильно піниться). [C.239]
Відомий інтерес предстявляет фенантренхінон насамперед як ядохимикат. замінює токсичні і дорогі ртутно-органічні протруйники зерна [161] на його основі можна приготувати деякі барвники. У невеликих масштабах фенантренхінон отримують при окисленні фенантрену перманганатом калію. біхроматом калію. оксидом хрому (У1) в сірчаної або оцтової кислоти. Для великого виробництва перераховані методи не придатні через велику витрату реактивів (3-7 т на 1 т фена-тренхінона) і утворення значних обсягів токсичних відходів. [C.107]
К. хімічно дуже активний. Легко взаємодій. з Оз повітря, утворюючи калію оксид КЗО, пероксид К.2О, і надпероксід кіз при нагр. на повітрі загоряється. З водою і разб. к-тами взаємодій. з вибухом і займанням, причому Н2804 відновлюється до 8. 8 ° і Зог, а НИОз до N0, N20 і N3. При нагр. до 200-350 С реагує з Н, з утворенням гідриду КН. Запалюється в атмосфері р2> слабо взаємодій. з рідким С1з, але вибухає при зіткненні з Вг2 і розтиранні з Гз при контакті з меж-галогенними соед. запалюється або вибухає. З 8, 8е і Ті при слабкому нагріванні утворює соотв. КЗОЗ, К. е і КзТе, при нагр. з Р в атмосфері азоту -К3Р і КзРз, з графітом при 250-500 ° С-шаруваті сполуки. складу КФОР-С ДК. З СО2 не реагує помітно при 10-30 ° С скло і платину руйнує вьппе 350-400 ° С. [C.284]
Якщо проба виявилася цілком розчиняється повністю в кислоті, її піддають сплавлению при нагріванні в тиглі нз спеціального матеріалу (платина, цирконії, нікель, фарфор). За охолодженні розплав розчиняють у воді нли розкладають необхідної кислотою (операція вилуговування). При лужному сплаві як плавнів застосовують карбонати, гідроксиди, борати лужних металів і їх суміші, а також володіють окислювальним дією пероксиди. Рідше використовують кислі розплави, напрнмер піросульфат і гндросульфат калію, оксид бору. Якщо твердий реагент має дуже високу температуру плавлення (наприклад, оксид або карбонат кальцію), то проводять не сплавлення, а спікання. Розкладання цим методом ведуть зазвичай при більш високих температурах (до 1000 ° С), при яких реакції, що протікають в спекаемой суміші, відбуваються більш інтенсивно. [C.66]
КАЛИЯ ОКСИД К2О, крист. вище 300 ° С диспропорції-нує на До і К2О2 гигро. розчин. в сп. еф. бурхливо реаг. з водою. Получ. оксиди. До в струмі сухого повітря з послід, відгонкою в вакуумі надлишку К. [c.233]
Карбонат калію К2С0з-1,5Н20 (поташ, двічі кальцинована зола) білий розпливчастий порошок. Виходить з хлориду калію. оксиду магнію і двоокису вуглецю. Розчин подразнює зовнішні тканини людського організму. Використовується для подщелачивания бурових розчинів, оброблених калієм. [C.495]
Марганцю з'єднання - найбільш важливими є солі Мп +, оксид марганцю (IV) МПНВ. перманганат калію. Оксид марганцю (II) МпО - основний окснд. розчинний в кислотах з утворенням солей Mrf +, з яких сульфат марганцю MnSO.i - мікродобриво. МпО - напівпровідник, застосовується у виробництві феритів, фарб. Мп (ОН) г-слабка основа. білий осад, буріючі на повітрі внаслідок окислення до Mn (OH) i, Оксид марганцю (IV) МпОа- окислювач, [c.79]
Аміно (гідразин) -1,2,4-тріазінь1 піддаються окисленню різними агентами азотної кислотою. пероксидом водню. перманганатом калію. оксидом марганцю (IV), оксидом ртуті і ін. Залежно від природи окислювача і умов проведення реакції окислення може зачіпати триазинове ядро (з утворенням N-оксидів), а також йти з відщепленням функціональних груп або їх заміною на гідрооксігруппу. [C.75]