Фізичні та хімічні властивості
Безбарвні кристали, мало розчинні у воді (2 · 10 -3 г в 100 г H2 O при 25 ° C).
Є три модифікації SrCO3. до 925 ° C існує α-модифікація з ромбічної кристалічної гратами типу арагонита (просторова група Pmcn), понад 925 ° C стійка гексагональна β-модифікація з кристалічною решіткою типу кальциту; нарешті, при температурі понад 1416 ° C і тиску 2 МПа виникає γ-модифікація кубічноїсингонії.
Реагує з розведеними соляної, азотної і оцтової кислоти з утворенням відповідних солей.
Під дією надлишку вуглекислого газу і води переходить в розчинний гідрокарбонат:
Розкладається при нагріванні понад 1350 ° C:
- Прогартовує концентрату целестина з вугіллям або коксом з подальшим переведенням отриманого сульфіду за допомогою діоксиду вуглецю в карбонат стронцію [2].
- Обробка хлориду стронцію карбонатом амонію або взаємодією вуглекислого газу з оксидом. гідроксидом або іншими водорозчинними солями стронцію [3].
Карбонат стронцію є сировиною для виробництва багатьох хімічних сполук стронцію різного призначення Структура споживання з'єднань стронцію за кінцевими областям використання [2]:
- скло (кольорові телевізори, комп'ютери, радари, різні дисплеї) - 68%;
- світяться пігменти і фарби (фосфору) - виготовлення - 2%
- піротехніка, сигнали - 14%;
- ферритні керамічні магніти - 9%;
- пігменти - 2%;
- електролітичне виробництво цинку - 2%;
- інші - 3%.
Скляна промисловість
Карбонат стронцію при додаванні в скло робить останнім стійким до радіації і дії рентгенівських променів. Це властивість використовують для випуску електронно-променевих трубок.
Електротехніка
Карбонат стронцію застосовують для виробництва високоякісних феритів - керамічних магнітів, необхідних в електротехніці для виробництва портативних електромоторів.