Як вже зазначалося вище, карбонатна кислота утворює два типи солей: середні солі (з аніоном СО 3 2. Наприклад, кальцій карбонат - СаСО 3. натрій карбонат - Na 2 CO 3) і кислі солі (з аніоном НС O 3. наприклад, натрій гідрогенкарбонат - NaHC В3. амоній гідрогенкарбонат - NH 4 HC В3).
Карбонати і гідрогенкарбонаті зазвичай являють собою безбарвні або білі кристалічні сполуки (за винятком пофарбованого в зелений колір мінералу малахіту - основного купрум (II) карбонату З u 2 (O Н) 2 З O 3).
У воді розчинні тільки карбонати лужних металів (крім Літія) і амонію. На відміну від середніх солей, кислі солі, гідрогенкарбонаті все розчинні. Розчини карбонатів і гідрогенкарбонат виявляють лужну реакцію за рахунок реакції гідролізу:
Розчинні карбонати металів (Na 2 CO 3. K2 C O 3 і (NH 4) 2 CO 3) при нагріванні не змінюються аж до температури плавлення, а нерозчинні карбонати при нагріванні розкладаються на оксид металу і вуглекислий газ:
На відміну від карбонатів, все гідрогенкарбонаті розчиняються у воді. Однак уже при несильному нагріванні (до +80 ° С) гідрогенкарбонаті розкладаються згідно рівняннями:
З цими реакціями люди стикаються в побуті при кип'ятінні води в чайнику, адже вапняний наліт на стінках чайника і на нагрівальної спіралі пральної машини не що інше, як суміш карбонатів Кальцію, Магнію і Заліза, що утворилися при розкладі відповідних гідрогенкарбонат.
Все карбонати і гідрогенкарбонаті взаємодіють з більш сильними кислотами, ніж карбонатна, наприклад з оцтової (СН3 СООН) або хлоридної (НС l) кислотами. При цьому виділяється вуглекислий газ і утворюються відповідні солі:
Перетворення карбонатів у гідрогенкарбонаті
Оскільки гідрогенкарбонаті є кислі солі, то вони вступають у взаємодію з основами. При цьому утворюються карбонати і вода:
Можливий також і зворотний процес добування гідрогенкарбонат з карбонатів. Для цього через розчин (або суспензія нерозчинного карбонату) пропускають вуглекислий газ. При цьому відбуваються такі перетворення:
Отже, ми можемо пояснити такий експеримент: через розчин кальцій гідроксиду (Ca (OH) 2) пропускають вуглекислий газ. При цьому розчин спочатку каламутніє, а потім стає знову прозорим. Очевидно, що при взаємодії кальцій гідроксиду з вуглекислим газом утворюється нерозчинний кальцій карбонат, за що і утворюється біла муть:
При подальшому пропущенні вуглекислого газу розчин знову стає прозорим за рахунок утворення кальцій гідрогенкарбонату:
Твердість води - це природна властивість води, обумовлене присутністю в ній розчинених солей Кальцію і Магнію. Сумарну концентрацію іонів Магнію і Кальцію називають загальною жорсткістю води. Розрізняють постійну та тимчасову жорсткість води, їх порівняльна характеристика представлена в таблиці.