Колір солей визначається кольором гадратірованного катіона. [1]
Колір солей в основному визначається кольором катіона, що входить до складу солі. На повітрі вони стійкі. [2]
У розчинах колір солей кобальту може бути різним, так як на гідратацію іона кобальту впливають температура і добавки деяких речовин. [3]
У розчинах колір солей кобальту може бути різним, так як на число молекул води, комплексно пов'язаної з іоном кобальту, впливають температура і добавки деяких речовин. [4]
У розчинах колір солей кобальту може бути різним, так як на гідратацію іона кобальту впливають температура і добавки деяких речовин. [5]
Відбувається зміна кольору солі. У разі кобальту кристаллогидрат, втрачаючи воду, утворює комплексний хлорид кобальту синього кольору. [6]
Чудовий приклад зміни кольору солей представляють Щавелєв [оксиди] Перші солі закису і окису заліза. Перша з них в сухому вигляді жовтого кольору, хоча зазвичай солі закису зеленого кольору, а сіль окису безбарвна або слабо-зеленуватий. Коли середня сіль окису розчиняється в воді, то вона, як багато солі, ймовірно, розкладається водою на кислоту і основну сіль, і ця остання дає розчин бурого кольору. Залізний галун майже безбарвні, водою легко розкладаються і служать найкращим доказом вказаного припущення. [7]
У циліндрі з абсолютним спиртом колір солі не змінюється, у другому - з ректифікатом - сіль поступово синіє, а в третьому відбувається швидке посиніння солі. [8]
Повнота окислення легко контролюється зміною кольору солей з зеленого в оранжево-червоний внаслідок утворення хромової кислоти. У присутності великої кількості марганцю (5 - 10%) забарвлення іона CrOf - маскується зеленим забарвленням виділяються солей шести валентного марганцю. В даному випадку, для більшої впевненості в повному окисленні хрому, додають ще 10 - 15 мл хлорної кислоти і знову випарюють до рясного виділення парів. [9]
Тип дизельні справляє помітний вплив на колір солі флавілія. Так, при зростанні числа кисневих заступників з трьох в пеларгоніне (67) до шести в дельфініне (68) червоне забарвлення переходить в синьо-червону. [10]
Відзначити температуру, при якій відбудеться зміна кольору солі з червоного на жовтий. [11]
Розчинність лужних і лужноземельних солей, нерозчинність і колір солей важких металів (зокрема, тривалентного і двовалентного заліза) дуже характерні для циано-Феррі (2) ата і ціано-Феррі (3) ата. [12]
Празеодим і неодим настільки подібні, що відрізняються майже тільки кольором солей і небагатьма іншими фізичними властивостями. Їх суміш, що складається приблизно з 1/3 Рг і 2/3 Nd, довго вважали за елемент Дідім, поки Ауер (1885) не розбив її на дві складові частини. Відомі лише деякі чисті сполуки неодиму. З воднем прямо надає Nd № індиговий кольору, з азотом утворюється NdN. Неодім утворює три окису, з яких тільки нижча окис Nd2O3 дає солі, а) Окис Nd303 блідо-блакитного кольору, виходить при прожаренні щавлевокислого солі. Вона легко розчиняється в кислотах і дає солі, красиво пофарбовані в червонувато-ліловий або рубіново-червоний кольори, спектр поглинання яких має більше 20 смуг. Хлористий неодим NdCl3, одержуваний при прожаренні гідрату в струмені НС1, являє рожеву кристалічну масу. З розчинів кристалізується гідрат NdCl36H2O в розпливаються кристалах. Сірчанокисла сіль досить легко розчиняється в холодній (як лід) воді, і з розчину кристалізується гідрат Nd2 (SO 1) 38H2O в рубіново-червоних однокліномерних кристалах, ізоморфних з кристалами сірчанокислих солей Y, Pr, Sm, Tb, Ег і Yb. З K2SO4 і Na23O4 вона утворює важко розчинні подвійні солі. З надлишком сірчаної кислоти дає кислу сіль Nd3 (SO4) 33H2SO4 або Nd (HSO4): i, у вигляді рожевих, блискучих, як шовк, голок. Азотнокисла сіль Nd (NO3) 3 H2O дає з NH NO3 подвійну сіль: Nd (NO3) 32NH4NO34H2O, яка в воді розчиняється легше, ніж відповідна їй сіль празеодима, і розпливається легше, ніж відповідні солі La і Рг. Карбід неодиму NdC2 дає жовті гексагональних пластинки. Двоокис NdO2 утворюється у вигляді светлокоріч-невого порошку при нагріванні щавлево - або азотнокислої солі в кисні. Перекис Nd3O5 виходить у вигляді гідрату при дії на розчини солей неодиму перекису водню і лугів. [13]
ЬЬгод заснований на взаємодії ціанідів з пікринової кислотою з одержанням пофарбованої в красний колір солі пурпурової кислоти. Інтенсивність забарвлення, отриманого з'єднання пропорційна вмісту ціанідів. [14]
Штода заснований на взаємодії ціанідів з пікринової кислотою про отриманням пофарбованої в красний колір солі пурпурової кислоти. Інтенсивність забарвлення отриманого з'єднання пропорційна вмісту ціанідів. [15]
Сторінки: 1 2 3