Обчисліть ступінь дисоціації і концентрацію іонів NH4 + і концентрацію гідроксид іонів OH- в 0,5 М розчині NН4OH, якщо константа дисоціації нашатирного спирту становить 1,8 ∙ 10-5.
Рішення завдання
Ступінь дисоціації - це відношення числа розпалися на іони частинок до загальної кількості частинок. Ступінь дисоціації висловлюють в частках одиниці або у відсотках.
Запишемо рівняння дисоціації нашатирного спирту (NH4 OH):
Концентрація гідроксид іонів
Так як гідроксид амонію (NH4 OH) є слабким електролітом, то для розрахунку застосовують спрощену формулу закону розведення Оствальда:
α - ступінь дисоціації;
KД - константа дисоціації;
CM - молярна концентрація електроліту.
Підставами дані завдання в рівняння Оствальда:
Концентрація гідроксид іонів
Знайдемо рівноважну концентрацію іонів амонію (NH4 +) і концентрацію гідроксид іонів (OH -):
[NH4 +] = [OH -] = 0,5 ∙ 0,006 = 0,003 (моль / л).
ступінь дисоціації нашатирного спирту 0,006;
концентрація іонів амонію (NH4 +) 0,003 моль / л;
концентрація гідроксид іонів (OH -) 0,003 моль / л.