Молекулярність реакції - число молекул, що беруть участь в елементарному акті реакції. На відміну від порядку реакції. ця величина - ціла і позитивна.
Реакції незворотні - реакції, в яких загальна швидкість процесу визначається швидкістю прямої реакції (див. Також ур-ня реакції кінетичне)
оборотні - реакції, в яких швидкість прямої і зворотної реакцій порівнянні;
паралельні - реакції, в яких взяті речовини реагують одночасно в двох або більше напрямках;
послідовні - реакції, що протікають через ряд стадій, в кожній з яких зазнає перетворення продукт, що утворився на попередньому етапі.
(*) Тут x - кількість речовини А, прореагировавшего до моменту часу t.
Ланцюгова реакція (ц.р.) - складні реакції, що протікають через ряд регулярно повторюваних елементарних реакцій за участю радикалів, атомів або іонів. В ц.р. виділяють три стадії: зародження ланцюга, розвиток її і обрив. Енергія активації ц.р. в основному визначається EА зародження цепі.Звено ланцюга - це сукупність послідовних елементарних актів, що призводить до відродження спочатку увійшов в реакцію активного центру. Довжиною ланцюга називають число повних ланок, що припадають в середньому на кожен вихідний вільний радикал, вона дорівнює відношенню швидкості утворення продукту до швидкості утворення активних частинок. Ц.р. називають нерозгалуженими. якщо в процесі розвитку ланцюга число вільних валентностей в ланці ланцюга залишається постійним; якщо ж їх кількість збільшується - реакції визначають як розгалужені.
Елементарні реакції - реакції, що протікають в одну стадію, механізм яких передається стехиометрическим рівнянням.
Система термодинамічна (т.с.) - матеріальний об'єкт, виділений із зовнішнього середовища за допомогою реально існуючої або уявної граничної поверхні і здатний обмінюватися з іншими тілами енергією і (або) речовиною. Стан т.с. характеризується сукупністю термодинамічних змінних (параметрів стану).
Cистема відкрита - т.с. яка може обмінюватися речовиною з іншими системами;
закрита - т.с. яка не може обмінюватися речовиною з іншими системами;
ізольована - т.с. яка не може обмінюватися ні енергією ні речовиною з іншими системами;
гетерогенна - т.с. що складається з окремих систем, розмежованих поверхнями розділу, на яких відбувається стрибкоподібне зміна властивостей;
гомогенна - т.с. між будь-якими частинами якої немає поверхонь розділу, і властивості змінюються монотонно.
швидкість реакції загальна [[концентрація]. [Час] -1] - зміна кількості реагуючих речовин в одиницю часу в одиниці реакційного пространтва; залежить від природи речовин, їх концентрації, температури, присутності каталізаторів. Для хімічної реакції
Швидкість хімічної реакції в даний момент часу пропорційна добутку поточних концентрацій реагуючих речовин, зведених до деяких ступеня (закон діючих мас): w = k. [A] a [B] b [C] c.
швидкість реакції по речовині [[концентрація]. [Час] -1] - зміна кількості цієї речовини в одиницю часу в одиниці об'єму:
температурна залежність - для більшості реакцій швидкість збільшується в 2 4 рази при нагріванні на 10 o С (правило Вант-Гоффа):
Стан стандартне (с.с.) - стан термодинамічної системи, при якому значення деяких термодинамічних функцій приймаються за початок відліку для цих функцій.
Для індивідуальних твердих і рідких речовин за с.с. при температурі Т прийнята модифікація, стійка при даній Т і Р o = 1.013. 10 5 Па;
для газу с.с. - гіпотетичне (або реальне) стан, при якому газ, перебуваючи при Р o = 1.013. 10 5 Па, підпорядковується законам ідеальних газів;
для розчинів використовують симетричну (1) і несиметричну (2) систему порівняння. (1) - за с.с. беруть стан відповідних індивідуальних речовин при тих же Т і Р і в тому ж фазовому стані, що і розчин; (2) - с.с. розчиненого в-ва - стан компонента в нескінченно розбавленому розчині, а с.с. розчинника - стан індивідуального в-ва.
Ступінь дисоціації - відношення числа молекул, що розпалися на іони, до загального числа молекул. Для бінарного слабкого електроліту може бути виражена через константу діссоціацііКд (закон розведення Оствальда), концентрацію с (разведеніеV) і еквівалентну електропровідність:
Ступінь превращеніяi - відношення кількості молей i -го речовини, що вступив у реакцію (x), до вихідного числа молей цієї речовини. для реакції
Для реакцій будь-якого типу максимальний вихід продукту реакції досягається тоді, коли вихідні речовини взяті в стехіометричних кількостях.
Прим. для реакції A + B 2 C; = 0; Ka =,,
(Тут x - НЕ молярна частка, а кількість речовини в молях). В даному прикладі (при = 0) склад реакційної газової суміші не залежить від тиску.
(Не залежить від одиниць виміру і чисельно збігається з тиском, вираженим в атмосферах). Вихід продукту залежить від загального тиску.
Розрахунок по константам швидкості (див. Реакції складні).