Тип уроку. Комбінований урок.
Целі.Обучающіе: привести в систему знання учнів про кисень, реакціях горіння; закріпити вміння застосовувати отримані знання при поясненні нових фактів; продовжити формування вміння складати формули оксидів, рівняння реакцій на підставі знання ступеня окислення елементів; формувати вміння і навички роботи з хімічним обладнанням і речовиною з дотриманням техніки безпеки.
Розвиваючі: сприяти розвитку у школярів інтересу до хімічної науки; розвивати вміння виділяти головне, порівнювати досліджувані факти, логічно викладати думки і робити висновки, розвивати мову.
Виховні: виховувати вміння працювати в атмосфері пошуку, творчості, прищеплювати почуття відповідальності за виконану роботу перед колективом.
Методи, методичні прийоми. Бесіда-діалог, розповідь з використанням опорних схем, демонстраційний експеримент, робота з картками.
Устаткування і реактиви. Газометр з киснем, прилад для отримання кисню, прилад для розкладання води електричним струмом, колби, пробірки, кристалізатор, сірники, спиртівки, вата, шпильки, номера, таблиця «Поширення хімічних елементів у земній корі», магнітофон з касетою; сірка, залізо, вуглець (деревне вугілля), перманганат калію, оксид марганцю (IV), пероксид водню, вода, парафін.
Підготовка учнів до уроку. Ознайомити учнів з формою проведення уроку, підібрати журі (лаборант, класний керівник та ін.), Дати завдання намалювати газету по застосуванню кисню (в газеті має бути відображено два моменти: підтримування горіння і дихання), придумати назви команд, девізи, емблеми, підготувати лаборантів.
Учитель. Привіт, хлопці. Я радий вас вітати, сідайте, будь ласка. Сьогодні ми з вами проводимо урок-змагання по темі «Кисень». Пропоную провести урок під девізом. «Кисень - це речовина, навколо якого обертається земна хімія» (Й.Я.Берцеліус).
Змагання трьох команд пройде за маршрутом:
1) Привітання команд.
2) Кисень. Знаходження в природі.
3) Отримання кисню.
4) Збирання та розпізнавання кисню.
5) Фізичні властивості кисню.
6) Хімічні властивості кисню. Оксиди.
7) Застосування кисню.
Оцінювати кожен етап нам допоможе журі. Дозвольте представити вам його.
Подання членів журі.
Учитель. Отже, вперед. Бажаю всім удачі.
Станція 1. Привітання команд
Учитель. Перший пункт нашого маршруту - «Привітання команд».
Подання команд: емблема, назва, девіз. (Наприклад: назва команди - «Молекули», девіз - «Нас голими руками не візьмеш!». На емблемі зображена молекула.)
Станція 2. Кисень. Знаходження в природі
Учитель. Зверніть увагу на дошку. Тут ви бачите вірш. Ваше завдання - виразно прочитати вірш і визначити, про який газ йде мова.
Гідний той газ подиву -
Його застосовують зараз
Для різання металів, в сталеваріння
І в доменних потужних печах.
Бере його льотчик в висотні дали,
Підводник з собою бере.
Ви, мабуть, вже вгадали,
Що цей газ - ...
Учитель. Поговоримо з вами про кисень. Я буду задавати питання кожній команді, а команда дає відповідь.
В про п р про з. Назвіть хімічний знак кисню.
В про п р про з. Яка відносна атомна маса кисню?
В про п р про з. Назвіть хімічну формулу простого речовини кисню.
В про п р про з. Яка відносна молекулярна маса кисню?
В про п р про з. Який ступінь окислювання кисню в оксидах?
В про п р про з. Де зустрічається кисень в природі?
(Про т в е т. В повітрі, у воді, в грунті.)
Демонстрація таблиці «Поширення хімічних елементів у земній корі» (рис. 1).
Мал. 1. Поширення
хімічних елементів в земній корі
Учитель. Кисень - найпоширеніший на Землі хімічний елемент. Літосфера на 47% по масі складається з кисню, що входить до складу оксидів і солей.
В атмосфері міститься по масі приблизно 23% (близько 21% за обсягом) вільного кисню. Гідросфера містить 85,8% кисню, основна частка якого припадає на воду, а вона покриває 2/3 поверхні земної кулі. Кисень входить до складу рослин (приблизно 40%), тварин, мінералів, підстав, більшості солей і кислот, органічних речовин. Тіло людини приблизно на 65% складається з цього елемента.
(Зачитується уривок з книги К.Манолова «Великі хіміки», т. 1. с. 98-100.)
Назва цього елементу дав великий французький хімік А. Лавуазьє: oxygenium. тобто «Народжує кислоти», або «кисень».
Надається слово журі: оцінка роботи учнів на двох станціях.
Станція 3. Отримання кисню
Учитель. Давайте згадаємо, на які дві групи діляться способи отримання речовин.
Учень. Промислові і лабораторні.
Учитель. Як в промисловості отримують кисень?
Учень. З повітря. Повітря охолоджують до рідкого стану, а потім випаровують.
Учитель. Розглянемо лабораторні методи отримання кисню.
1) З перманганату калію:
3) З пероксиду водню:
4) З хлората калію:
Учні роблять записи в зошитах.
Учитель. Як довести, що отриманий газ - кисень?
Учень. Тліюча лучинка в кисні загоряється.
Учитель. А зараз конкурс лаборантів з отримання кисню і його виявлення.
Одночасно троє підготовлених учнів отримують кисень з H2 O2. KMnO4. H2 O.
Учитель. Кожна команда отримує завдання з розпізнавання газів.
Завдання для 1-ї команди. Дві колби заповнені газом: одна - повітрям, інша - киснем. В якій з них знаходиться кисень?
(Відповідь. У колби опустити тліючу
лучинку, де вона загориться, там знаходиться кисень.)
Завдання для 2-ї команди. Дві колби заповнені газом: одна - киснем, інша - азотом. В якій з них знаходиться азот?
(Відповідь. У колби опустити тліючу
лучинку, де вона не загориться, там знаходиться азот.)
Завдання для 3-й команди. Дві колби заповнені газом: одна - киснем, інша - вуглекислим газом. В якій з них знаходиться вуглекислий газ?
(Відповідь. У колби опустити тліючу
лучинку, де вона не загориться, там знаходиться вуглекислий газ.)
Учитель. Молодці. Слово журі для оцінки роботи учнів на 3-й станції.
Станція 4. Збирання та розпізнавання кисню
Учитель. Які способи збирання кисню ви знаєте?
Учень. Витісненням повітря і витісненням води.
Учитель. З представлених на малюнках приладів виберіть ті, якими можна скористатися для отримання кисню, запишіть номер малюнка на аркуші і передайте журі (рис. 2-4).
Учитель. Чому не можна скористатися приладом, зображеним на рис. 2?
Учень. Кисень витісняє воду з посудини, тому що малорастворим в воді.
Учитель. Позаду половина шляху. Можна відпочити і набратися сил, музична пауза.
Станція. 5. Фізичні властивості
Учитель. Згадаймо фізичні властивості кисню, які ми вже вивчили в 8-му класі. Кожна команда називає по одній фізичній властивості, не повторюючись.
Учні називають фізичні властивості кисню: газ, без смаку, без запаху, без кольору, малорастворим в воді, важчий за повітря, при t = -183 ° С зріджується, набуваючи блакитне забарвлення.
Учитель. Запишіть в зошитах фізичні властивості кисню.
Журі оцінює роботу учнів на 4-й і 5-й станціях.
Станція 6. Хімічні властивості кисню. оксиди
Учитель. З якими речовинами реагує кисень?
Учень. З простими і складними.
Учитель. На які групи діляться прості речовини?
Учитель. Проведемо демонстраційні досліди і подивимося, як кисень реагує з простими речовинами, а саме з металами і неметалами. Як неметалів візьмемо вуглець і сірку, як металу - залізо.
Реакція взаємодії речовини з киснем, що протікає з виділенням тепла і світла, називається реакцією горіння.
Учитель. Запишіть рівняння реакцій горіння запропонованих речовин.
К а р т о ч к а 1
Запишіть рівняння реакції горіння літію, якщо виходить оксид літію.