Метали добре проводять тепло і електричний струм, т. Е. Вони теплопровідність і електропровідні. Найвищу електропровідність мають срібло Ag, мідь Сі, алюміній Al, золото Au і залізо Fe. З міді та алюмінію роблять електричні дроти.
Характерною властивістю металів є пластичність. Пластичністю називається властивість металів змінювати форму.
Метали змінюють свою форму при ударі. У сильно нагрітому стані вони куються. Їх можна прокатувати в листи, витягати в дріт. Отже, метали пластичні і кування. Тільки марганець Mn, сурма Sb і вісмут Bi тендітні.
Мета даної роботи - розглянути метали і сплави, що застосовуються в поліграфії.
2. Фізичні властивості металів і сплавів
В даний час відомі 104 елементу, з них 84 є металами.
Всі метали, крім ртуті Hg, є твердими речовинами. Вони мають характерний металевий блиск. Але блищать метали тільки в кусках.
Всі метали, крім магнію Mg і алюмінію Al, у вигляді порошку мають чорний і темно-сірий колір.
Метали добре проводять тепло і електричний струм, т. Е. Вони теплопровідність і електропровідні. Найвищу електропровідність мають срібло Ag, мідь Сі, алюміній Al, золото Au і залізо Fe. З міді та алюмінію роблять електричні дроти.
Характерною властивістю металів є пластичність. Пластичністю називається властивість металів змінювати форму.
Метали змінюють свою форму при ударі. У сильно нагрітому стані вони куються. Їх можна прокатувати в листи, витягати в дріт. Отже, метали пластичні і кування. Тільки марганець Mn, сурма Sb і вісмут Bi тендітні.
Крім загальних фізичних властивостей кожен метал має властивості, притаманні лише їм.
Наприклад, метали відрізняються за твердістю. Самим твердим металом є хром Сг, самими м'якими - натрій Na і калій К.
Метали відрізняються за питомою вагою. Метали, які мають питому вагу менше п'яти, називаються легкими. Калій, натрій і алюміній є легкими металами.
Метали, які мають питому вагу більше п'яти, називаються важкими металами. Цинк Zn, залізо Fe і золото Au є важкими металами.
Метали відрізняються один від одного по температурі плавлення (tпл). Наприклад, цезій Cs плавиться при температурі + 28,5 ° С. Це легкоплавкий метал. Самим тугоплавким металом є вольфрам W. Його температура плавлення + 3370 ° С. З вольфраму роблять нитки електроламп.
3. Хімічні властивості металів і сплавів.
Основним хімічним властивістю металів є здатність їх атомів легко віддавати свої валентні електрони і переходити в позитивно заряджені іони. Типові метали ніколи не приєднують електронів; їх іони завжди заряджені позитивно.
Легко віддаючи при хімічних реакціях свої валентні електрони, типові метали є енергійними відновниками.
Здатність до віддачі електронів виявляється в окремих металів далеко не в однаковій мірі. Чим легше метал віддає свої електрони, тим він активніше, тим енергійніше вступає у взаємодію з іншими речовинами.
Опустимо шматочок цинку в розчин якої-небудь свинцевої солі. Цинк починає розчинятися, а з розчину виділяється свинець. Реакція виражається рівнянням:
Zn + Pb (NO3) 2 = Pb + Zn (NO3) 2
З рівняння випливає, що ця реакція є типовою реакцією окислення-відновлення. Суть її зводиться до того, що атоми цинку віддають свої валентні електрони іонів двовалентного свинцю, тим самим перетворюючись в іони цинку, а іони свинцю відновлюються і виділяються у вигляді металевого свинцю. Якщо надійти навпаки, тобто занурити шматочок свинцю в розчин цинкової солі, то ніякої реакції не відбудеться. Це показує, що цинк більш активний, ніж свинець, що його атоми легше віддають, а іони важче приєднують електрони, ніж атоми і іони свинцю.
Витіснення одних металів з їхніх сполук іншими металами вперше було докладно вивчене росіянином ученим Бекетовим, що розташував метали по їх убутній хімічній активності в так званий "витіснювальний ряд". В даний час витіснювальний ряд Бекетова носить назву ряду напруг.
У таблиці №2 представлені значення стандартних електродних потенціалів деяких металів. Символом Me + / Me позначений метал Me, занурений в розчин його солі. Стандартні потенціали електродів, виступаючих як відновники по відношенню до водню, мають знак "-", а знаком "+" відзначені стандартні потенціали електродів, що є окислювачами.
Стандартні електродні потенціали металів.
Метали, розташовані в порядку зростання їх стандартних електродних потенціалів, і утворюють електрохімічний ряд напруг металів: Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au.
Ряд напруг характеризує хімічні властивості металів:
1. Чим менше електродний потенціал металу, тим більше його відновна здатність.
2. Кожен метал здатний витісняти (відновлювати) з розчинів солей ті метали, які стоять в ряду напруг після нього.
3. Всі метали, що мають негативний стандартний електродний потенціал, тобто що знаходяться в ряді напруг лівіше водню, здатні витісняти його з розчинів кислот.
Необхідно відзначити, що представлений ряд характеризує поводження металів і їх солей тільки у водних розчинах і при кімнатній температурі. Крім того, потрібно мати на увазі, що висока електрохімічна активність металів не завжди означає його високу хімічну активність. Наприклад, ряд напруг починається літієм, тоді як більш активні в хімічному відношенні рубідій і калій знаходяться правіше літію. Це пов'язано з винятково високою енергією процесу гідратації іонів літію в порівнянні з іонами інших лужних металів.
4. Сплави. Вимоги до сплавів і види сплавів.
Твердий, корозійно-стійкий, хороршо відливається у форми
Міцний, твердий, корозійно-стійкий
Підшипники, корабельні гвинти
5. Методи випробування поліграфічних сплавів.
Методи випробувань металів і сплавів полягають у визначенні нових механічних характеристик випробовуваних матеріалів при вдавливании індептора без руйнування виробів. Запропоновано математичну модель процесу.
Реалізовано два варіанти методики випробувань, що дозволяють більш надійно визначити характеристики механічних властивостей. Виконано роботи щодо забезпечення принципу подібності при реалізації випробувань різними індепторамі.
Методи дозволяють отримувати систематичні відомості про властивості різних матеріалів, не руйнуючи їх
Створення теорії участі компонентів розчину в процесах розчинення металів в активному стані.
Розвиток і експериментальне обгрунтування уявлень про стадійним характер процесів розряду-іонізації металів, що дають при розчиненні многовалентние катіони.
Створення теорії активного розчинення сплавів. З'ясування природи процесів, що визначають схильність металів і сплавів до переходу в пасивний стан.
Розробка теоретичних основ локальних корозійних процесів (виразкової, виразкової, міжкристалітної корозії, структурно-виборчого розчинення) металів і сплавів. Дослідження впливу домішкових елементів (S, Mn, C, P, B, Si, N) і утворюваних ними структурних неоднорідностей (сегрегації, вторинних фаз, неметалічних включень) в металах і сплавах на їх схильність до локальної корозії (виразкової, виразкової, міжкристалітної) .
Дослідження особливостей корозійних процесів металлоподобних сполук перехідних металів (карбідів, нітридів, інтерметалідів і ін.) І композиційних матеріалів на їх основі.
Створення нових методів дослідження процесів розчинення і пасивації металів, в тому числі із залученням фізичних методів (Ожегов), растрової електронної, рентгенівської фотоелектронної спектроскопії та ін.).
Розробка прискорених методів випробувань металів і сплавів на стійкість проти корозії різних видів.
Розробка методів протикорозійного захисту металевого обладнання та конструкцій в провідних галузях промисловості (отримання і транспортування нафти і газу, експлуатація тепломереж і водопроводів, енергетика, виробництво корозійностійких таропакувальних матеріалів для консервної та харчової промисловості та ін.)
5. "Книга для читання з неорганічної хімії". Частина 2. Укладач
Відмінний у Вас сайт, дуже допоміг! Зроби паузу, студент, ось розважся: На іспиті з фізики професор намагається витягнути на позитивну оцінку недбайливого студента: - Ви можете назвати прізвище хоча б одного видатного фізика? - Звичайно, ви - професор. До речі, анекдот узятий з chatanekdotov.ru