Досвід №1: Визначення концентрації розчину.
Мета: орієнтовно визначити концентрацію розчиненої речовини в межах точності + -0,5% шляхом експериментального визначення щільності розчину і подальшого визначення концентрації, що відповідає виміряної щільності по табличних даних, наявних для кислот, розчинних підстав і більшості солей в довідниках.
1. за допомогою ареометра визначимо щільність 100 мілілітрів досліджуваного розчину.
2. По таблиці, використовуючи знайдену щільність розчину, знайдемо процентну концентрацію розчину (відношення кількості або маси речовини до загальної кількості розчину)
3. Визначимо Титр досліджуваного розчину (ZnSO4). Титр - це число грамів речовини в 1 см 3 розчину.
4. Визначимо молярна концентрація (молярність) даного розчину (ZnSO4). Молярна концентрація - число молей розчиненої речовини в одному літрі розчину.
5. Визначимо нормальну концентрацію (нормальність) даного розчину (ZnSO4). Нормальна концентрація - число грам-еквівалентів розчиненої речовини в 1 л розчину.
Висновок: Таким чином розчин містить 4 г солі (ZnSO4) і 98 г води. rр-ра = 1,02 г / см 3. тобто ми експериментально визначили щільність розчину, а потім по табличним даними визначили процентну концентрацію. Отримані дані дозволили обчислити титр розчину, його молярна і нормальну концентрацію.
Досвід №3: Індикатори. Визначення величини pH.
Мета: якісно визначити реакцію середовища (кисла, нейтральна або лужна) за допомогою звичайних індикаторів (лакмус, фенолфталеїн, метилоранж). Індикатори - це речовини, які змінюють своє забарвлення залежно від pH середовища, в якій вони розчинені.
У три пробірки наллємо соляну кислоту (HCl) і додамо лакмус метилоранж і фенолфталеїн.
HCl + Метилоранж -> червоний
HCl + Лакмус -> червоний