Луги на метали не діють, виключаючи Ве [c.260]
Досвід 2. Дія металу на луг. Помістити в пробірку 3 мл 20% розчину їдкого натру і кілька шматочків алюмінію. Якщо реакція йде погано, обережно підігріти розчин. Визначити, який газ виділяється. [C.137]
Під впливом зовнішніх умов (дії повітря. Різних газів. Води, розчинів кислот. Лугів, солей) метали піддаються руйнуванню. Руйнування металів. викликане хімічним або електрохімічним впливом на них середовища, в якій вони перебувають, отримало назву корозії. Один з поширених прикладів корозії - це іржавіння металів. [C.180]
Феноли володіють слабокислотні властивостями. Якщо спирти дають алкоголяти тільки при дії на них вільного металу. то водень гідроксильної групи фенолів заміщається не тільки при дії металу. але і при дії на феноли їдких лугів. Отримувані при цьому речовини називаються фенолятамі-. [C.451]
За хімічними властивостями тверді вуглеводні мають яскраво виражений насичений характер. Вони стійкі до дії найрізноманітніших реагентів (кислот, лугів, лужних металів), на холоді не піддаються дії окислювачів. [C.59]
Аналогічним чином при дії Гідросульфіду щелоч-шх металів можуть бути синтезовані Меркаптани. [C.151]
На відміну від алкільних ефірів. арильні ефіри. синтезовані з фенолів і хлорангидрида кислоти. є дуже стійкими сполуками [4506]. Вони легко розчиняються в розведеної лугу. випадаючи з розчину в незміненому вигляді при дії кислот. Гідроліз їх відбувається тільки при нагріванні з 50% -ним розчином їдкого натру. тоді як алкільні ефіри повністю гідролізуються гарячою водою. в якій метиловий ефір легко розчинний. Арильні ефіри внаслідок наявності досить рухомого водню дають солі лужних металів у водному розчині. але алкільні ефіри утворюють металеві солі тільки в безводному розчиннику. наприклад в бензолі при дії металу. причому виходять солі розкладаються спиртом або водою. Так, діфенілметіонат містить, очевидно, більш рухливий водень. ніж діетілмалонат, кислотні властивості якого в свою чергу виражені сильніше, ніж у діетілме-тіоната. Натрієві і калієві похідні алкільних і арильних ефірів легко Алкілуючі йодистого алкіл або диметилсульфатом. На цій реакції заснований метод синтезу гомологів метіоновой кислоти. отримання яких іншими шляхами важко. Звісно ж досить цікавим, що натрійалкіл-ефіри, очевидно, не зазнають внутримолекулярного алкилирования. яке, як можна було б очікувати, буде відбуватися за схемою [c.177]
Ставлення до кислот і лугів. Соляна і розбавлена сірчана кислоти окислюють Ре, Со і Ni до Е (П). Концентровані HNO3 і H2SO4, а також царська горілка окислюють залізо до Е (П1), а кобальт і нікель - до Е (П). Під дією димить HNO3 на холоді залізо, кобальт, нікель пасивуються, утворюючи на поверхні оксидні шари. При 600 С нікель взаємодіє з розплавленими лугами. Водні розчини лугів на метали не діють. [C.396]
У ролі окислювача вода виступає також при взаємодії дії з гідридами лужних і луг оземельних металів, які є дуже сильними відновниками [c.679]
Розглянуті метали відрізняються один від одного своїм ставленням до лугів. Хром навіть при високих температурах не взаємодіє з розплавленими лугами. На молібден лугу діють при нагріванні. Вольфрам не розчиняється у розплавлених лугах, проте він реагує з ними в присутності, кисню илл ощелітелей (ИаНОз, КСЮз), утворюючи вольфра- [c.470]
М'якше, ніж сплав з лугами, діє сплав з гідратами оксидів лужноземельних металів або їх сумішей з їдкими лугами. Гідрати окислів щелочноз1мельних металів перешкоджають подальшому 1ідроксілірованію вс.аедствіе окислення і попереджають розщеплення антрахінонового ядра, яке іноді відбувається при сплаву а-сульфокислот з їдкими лугами [c.260]
Найбільш активним каталізатором реакції витіснення, як уже неодноразово зазначалося [8-10], є нікель, особливо в колоїдальному стані. Застосування нікелю можна уникнути при проведенні реакції в спеціальних умовах часто (але не завжди) відзначається посилене утворення олефина також в присутності лугу. Якщо протягом деякого часу застосовується етилен обробляти (з метою повної його очищення) розплавленим алюмотетраетнлнатріем, то спостерігається йде без видимої спочатку причини інтенсивна реакція освіти олефина. т. е. реакція, зворотна реакції добудови. Додаючи деяку кількість діетілалюмінійхлоріда до алюмінійтріалкілу, цього ускладнення можна уникнути. Однак тільки заміщення не викликає зміни швидкості реакції. Необхідно видалити сліди лугу. Можливо, луг діє побічно, розчиняючи сліди важких металів матеріалу, з якого виготовлений автоклав. З тріалкілалюмініем, що містить деяку кількість діетілалюмінійхлоріда, в сталевому автоклаві (бажано, щоб в ньому ніколи раніше не проводилося гідрування з нікелем в якості каталізатора), як правило, вдається провести реакцію добудови, особливо при другому-третьому повторенні. [C.155]
Алкоголяти можуть бьп отримані при дії на спирти силь -ньі підстав - гідридів або амідів лужних або щелоч-. ноземельних металів, а також реактивів Гриньяра. [C.243]
Срібло - мідь, промотор нікель -олово, інгібітор карбонати лужних металів роблять метали більш здатними до корозії в розчинах, ніж в дестіллірованной воді згідно колоїдної теорії корозії лугу діють як інгібітори, коли вони вживаються в концентраціях, достатніх для осадження золю каталізатора відразу при його утворенні [c.381]