Хлор в промисловості отримують електролізом водного розчину хлориду натрію:
Отримувати хлор електролізом розплавів хлоридів економічно невигідно. У лабораторії для отримання хлору використовують окислення концентрованої соляної кислоти сильними окислювачами:
Температура кипіння хлору -33,97 ° C; хлор - зеленувато-жовтий газ з різким запахом, в 2,5 рази важчий за повітря; при підвищеному тиску переходить в рідкий стан (жовта рідина) вже при кімнатній температурі, тому його зручно транспортувати і зберігати в рідкому вигляді в балонах. Балони з хлором пофарбовані в зелений колір.
Розчинність хлору у воді мала.
Розчин, отриманий при поглинанні 2,5 обсягів Cl2 одним об'ємом води, називається хлорного водою.
Хлор відноситься до групи задушливих речовин. Він був першим бойовим отруйною речовиною, застосованим німцями під час Першої світової війни. Дія отруйних речовин на організм по-різному. Одні, як хлор, вражають головним чином органи дихання, інші, як хлорпікрин Cl3 CNO2. переважно вражають очі і викликають сильне сльозотеча (сльозоточиві отруйні речовини), деякі, як іприт (С2 Н4 Cl) 2 S і люізіт СНCl = СНAsCl2. викликають нариви на шкірі (наривні отруйні речовини). Шкідлива дія може також полягати в отруєнні організму речовиною, наприклад фосгеном СОCl2. проникаючим в кров через слизові оболонки (отруйні отруйні речовини).
Складні отруйні речовини, поряд з хлором, знаходять застосування в сільському господарстві для боротьби з шкідниками. Для знищення, наприклад, ховрахів хлор з балона пропускають в нірку протягом 1-2 с; потім нірку витримують закритою близько хвилини.
Вперше хлор був використаний в медицині. Розчин CaCl (OCl) в воді - хлорне вапно - рекомендувався як дезінфікуючий засіб лікарям і студентам-медикам при роботі в моргах.
За допомогою з'єднань, що містять хлор, легко і швидко відбілюють бавовняні, лляні тканини і целюлозу (відповідно в текстильній і паперовій галузях промисловості). Адже до появи цих з'єднань в деяких європейських, особливо північних, країнах весняною порою поля і луки встеляли лляними тканинами, які під впливом сонячних променів і інших природних факторів набували необхідну білизну. Для лугового відбілювання тканини з Англії відправляли навіть в Голландію, а купці з французького міста Бордо вивозили тканини на африканські узбережжя.
Хлором знезаражують воду.
У кольоровій металургії хлоруванням руд витягують з них деякі метали (титан, ніобій, тантал).
Добова потреба дорослої людини в хлорі (2-4 г) забезпечується за рахунок харчових продуктів.
Особливо багаті хлором хліб, м'ясні і молочні продукти. В організмі хлор грає велику роль, хлорид-іони сприяють утриманню тканинами води при водно-сольовому обміні.
Максимальна масова частка HCl в розчині соляної кислоти при кімнатній температурі становить
36%. Попадання парів HCl в атмосферу призводить до сильної корозії сталевих виробів, однак скляна апаратура стійка. Технічна соляна кислота часто пофарбована в жовтий колір через наявність у ній домішки сполук заліза. Концентровану HCl іноді використовують в побуті для чищення раковин, видалення іржі.
Важливе практичне значення мають гіпохлорити - солі хлорнуватистої кислоти НОCl, що містить атом хлору в ступені окислення +1. Особливо важливі гіпохлорити натрію NaOCl і калію KОCl, які входять до складу багатьох чистячих та відбілюючих паст та порошків, а також хлорне вапно СаCl (ОCl) - хлорка. Відбілюючий і дезинфікуючу дію гіпохлоритів і хлорного вапна пояснюється дуже сильними окисними властивостями гіпохлорит-іона OCl - і оксиду Cl2 О, містять атом хлору в ступені окислення +1.
Хлорид-іони входять до складу шлункового соку, беруть участь в різних внутрішньоклітинних процесах. Ці іони в достатній кількості надходять в наш організм з їжею. Кухонна сіль служить смаковою добавкою і для нормального функціонування організму не потрібна. Більш того, лікарі вважають, що надлишок солі в їжі сприяє розвитку багатьох захворювань (насамперед серцево-судинних), і часто призначають хворим безсольові дієти. Поварені книги рекомендують при варінні, наприклад, бульйону підсолювати його з розрахунку одна чайна ложка солі на один літр води.
Хлору в ступені окислення +3 відповідає нестійка хлориста кислота HClO2. солі якої називаються хлорити. Хлорити проявляють досить сильні окислювальні властивості. Найбільше значення має хлорит натрію NaClO2. Його використовують в дорожньому господарстві - посипають їм тріщини в асфальтовому покритті для того, щоб запобігти зростанню в цих тріщинах різних бур'янів, коріння яких швидко руйнують асфальт.
Ступені окислення хлору +5 відповідає сильна хлоратна кислота НClO3 і її солі - хлорати. Відома бертолетова сіль - хлорат калію KClO3 - стійка при зберіганні, але її суміші з багатьма органічними матеріалами вибухонебезпечні. У домашніх умовах неприпустимо працювати з вибуховими речовинами, вибух може статися при простому перемішуванні суміші.
В ступеня окислення +7 хлор утворює дуже сильну хлорне кислоту HClO4 і її солі - перхлорати. Стійкі, наприклад, перхлорат магнію Mg (ClО4) 2. іноді використовують як осушувач газів; перхлорат амонію NН4 ClО4 застосовують як окислювач в твердому ракетному паливі.
Хлороформ (тріхлорметан) СНСl3 - безбарвна, прозора, важка, рухлива, летюча рідина з характерним солодкуватим запахом і пекучим смаком. Важко розчиняється у воді. Змішується у всіх співвідношеннях зі спиртом, бензином і ефірними маслами. Вперше хлороформ був синтезований Ю. Лібіх в 1831 р Однак наркотичну дію хлороформу ще кілька років залишалося невідомим. Лише в 1848 р в Англії хлороформ був застосований для загального наркозу при хірургічних операціях, а в Росії для цієї мети хлороформ був вперше використаний М.І.Пирогова. Хлороформ - сильне наркотичну речовину, що володіє до того ж порівняно високою токсичністю. Часте вдихання у великих концентраціях пари хлороформу може викликати порушення серцевого ритму, дистрофічні зміни в міокарді, жирове переродження, цироз і атрофію печінки, порушення вуглеводного обміну, надати канцерогенний вплив на організм.
На висоті 15-25 км над землею знаходиться озоновий шар атмосфери, який захищає живі об'єкти від жорсткого ультрафіолетового випромінювання. При попаданні в атмосферу містять хлор сполуки дисоціюють під дією УФ-світла з утворенням атомів хлору, які реагують з озоном:
У 1987 р 36 держав підписали Монреальський протокол про зниження виробництва фреонів як найнебезпечніших руйнівників озону. Запуски космічних човників також сильно руйнують озоновий шар. При одному старті «Шаттл» в атмосферу потрапляє близько 200 т хлору.
Один атом хлору в змозі знищити близько 100 тис. Молекул озону:
У земній корі найбільш поширений фтор - 0,065% по масі, 13-е місце, в основному зустрічається в складі двох мінералів - плавиковогошпату СаF2 і фторапатита 3Са3 (PO2) 2 • CaF2.
У періодичної системі під № 9 знаходиться елемент, який утворює просту речовину з екстремальними властивостями. У світі він відомий під двома іменами. За кордоном його називають флюорит, що в перекладі з латинської означає «текучий». Ця назва походить від слова «флюорит», тобто плавиковий шпат. (Цей мінерал здатний знижувати температуру плавлення руди.) Флюорит - перше з сполук фтору, яке використовував людина. У Росії його називають фтором. Значення фтору в сучасному світі важко переоцінити, але за ним тягнеться слава агресивного, небезпечного, отруйного руйнівника. Фтор - від грецького phthoros - руйнування.
Природа убезпечила все живе, уклавши природний фтор до складу малорозчинних і нереакционноспособниє з'єднань - плавиковогошпату, апатитів і фосфорита.
Фтор не дарма називають неприборканим. Він утворює сполуки з усіма хімічними елементами. В струмі фтору спалахують деревина, гума та навіть ... вода. Така активність обумовлена особливостями будови атома і молекули фтору. Фтор єдиний безпосередньо реагує і утворює сполуки з благородними металами (золото, платина та ін.), А також з інертними газами (крім гелію, неону і аргону).
Пластмасу тефлон називають органічної платиною, перед нею безсилі «царська горілка» і розплавлені луги, високі і низькі температури. У таких з'єднаннях потребує ракетна, атомна, авіаційна техніка.
Фтор - найсильніший окислювач, це властивість дозволяє використовувати його в якості окислювача ракетного палива. Фтор - вірний слуга людини в багатьох галузях промисловості. Його з'єднання застосовують в оптичній і лазерної техніки, при виготовленні напівпровідникових приладів і космічної апаратури, в сучасних обчислювальних пристроях і ядерній енергетиці.
Фтор вважають головним елементом науково-технічного прогресу. Створення нових способів отримання енергії, легких і міцних пластмас, нового покоління обчислювальної техніки, безвідходних виробництв і багато чого іншого можливо завдяки з'єднанням фтору.