Маса благаючи речовини в грамах чисельно дорівнює молекулярній або атомної масі цієї речовини. Таким чином, маса одного благаючи вуглецю дорівнює в одиницях СІ 12 - Ю-2 кг / моль. [1]
Маса благаючи речовини виражається в кг / моль або г / моль. [2]
Маса благаючи речовини А складе: 5 316 - 1023 - 6 02 - 1023 32 р Таким чином, просте жовте речовина А - сірка. [3]
Маса благаючи речовини в грамах чисельно дорівнює молекулярній або атомної масі цієї речовини. Таким чином, маса одного благаючи вуглецю дорівнює в одиницях СІ 12 - 10 - 8 кг / моль. [4]
Масу благаючи речовини називають молярною масою. [5]
Визначення маси благаючи речовини з досить великою точністю можна отримати, застосовуючи розчинник з великою криоскопической константою і значною різницею між температурою замерзання чистого розчинника і розчину. [6]
Таким чином, маса благаючи речовини. виражена в грамах, чисельно дорівнює відносній молекулярній (або атомної) маси. [7]
Величина - N Ai є робота з подолання взаємного тяжіння молекул системи, маса якої дорівнює масі благаючи речовини. [8]
Кількість речовини (а молях) не пропорційно масі, але в той же час очевидно, що маса благаючи речовини пропорційна масі відповідних складових частинок речовини. [9]
Слід зауважити, що молекулярно-кінетичні рівняння, придатні для істинних розчинів, застосовні і до колоїдних розчинів з тією тільки різницею, що маса благаючи речовини замінюється в них масою частинки. [10]
Слід зауважити, що молекулярно-кінетичні рівняння, придатні для істинних розчинів, застосовні і до колоїдних розчинів з тією тільки різницею, що маса благаючи речовини замінюється в них масою частинки. [11]
Встановлення вагових співвідношень в хімічних реакціях проводиться на основі використання поняття благаючи. Коефіцієнти, що стоять перед формулами сполук в повному рівнянні реакції, визначають співвідношення молей, в якому витрачаються і утворюються речовини в результаті хімічного перетворення. Оскільки маса благаючи речовини безпосередньо пов'язана з його молекулярною або формульним вагою, повне хімічне рівняння дозволяє також визначити вагове співвідношення речовин, що беруть участь в реакції. [12]
Оскільки маси, зазначені в рішенні прикладу 9, дають правильні відносні маси зважуваних молекул, зазначена маса кожного з перерахованих речовин містить однакове число молекул. Цим і зручне використання поняття благаючи. Немає навіть необхідності знати, чому дорівнює чисельне значення благаючи, хоча ми вже знаємо, що воно становить 6 022 - 1023; ця величина називається числом Авогадро і позначається символом N. Перехід від індивідуальних молекул до молям означає збільшення шкали вимірювання в 6 022 - 1023 разів. Число Авогадро є також множник перекладу атомних одиниць маси в грами: 1 г 6 022 тисяча двадцять три а. Якщо ми розуміємо під молекулярною масою масу моля речовини. то її слід вимірювати в грамах на моль; якщо ж ми дійсно маємо на увазі масу однієї молекули, то вона чисельно збігається з молекулярної масою речовини, але виражається в атомних одиницях маси на одну молекулу. Обидва способи вираження молекулярної маси правильні. [13]
Сторінки: 1