Кларк в земній корі 2,35% за масою. У вільному вигляді не зустрічається. Є одним з найпоширеніших породоутворюючих елементів (більше 200 мінералів). Основні з них:
- магнезит MgCO3 - доломіт СаСО3 • МgСО3
- карналлит КСl • МgСl2 • 6Н2 O
- гірка (англійська) сіль MgS04 • 7H2 O У вигляді катіонів Mg 2+ знаходиться в природних водах (в 1 м 3 морської води міститься близько 1 кг Mg 2+). Поряд з іонами Са 2+ обумовлює жорсткість води.
Магній та його сполуки відіграють важливу роль в біологічних процесах. Як комплексообразователя Mg входить в молекули хлорофілу, а також в інші важливі біокомплекси.
Магній - єдиний елемент гл. подгрев. II групи, застосовуваний в порівняно великих кількостях в металевому стані (як вільний метал).
У чистому вигляді магній - блискучий серебрістобелимі метал, швидко тьмяніє на повітрі внаслідок окислення. Це легкий, відносно м'який і пластичний метал, легкоплавкий і володіє хорошою електропровідністю. У сплавах з Al є основним конструкційним матеріалом в авіа-, судно- та ракетобудуванні.
1. електролітичним (основний). Електролізу піддають ретельно зневоднений розплав хлориду магнію (t ≈ 800 ° C):
MgO + С = Mg ↑ (пари) + СО ↑
Mg - хімічно активний метал, особливо в порошкоподібному стані або у вигляді стрічки. У всіх реакціях магній поводиться як дуже сильний відновник:
Як і інші активні метали, Mg взаємодіє з кислотами, розчинами солей менш активних металів, з багатьма неметалами. Нижче наведені реакції, в яких виявляються деякі особливості хімічної поведінки магнію.
Реакція супроводжується виділенням болишого кількості енергії. в т. ч у вигляді світла. При цьому сліпуче біле полум'я збагачене фотохімічно активними променями (магнієва спалах).
Відбувається одночасне утворення оксиду і нітриду:
При звичайній температурі Мg з водою не реагує, так як відразу покривається щільною плівкою - нерозчинним у воді Мg (ОН) 2
1) Мg активно реагує з киплячою водою:
2) особливо активно реагує з водяною парою (Т> 380 ° С), тому абсолютно неприпустимо гасити палаючий Мg водою - це може призвести до вибуху.
3) Мд легко розчиняється в воді в присутності NH4CI:
Протіканню реакції сприяє кисле середовище, що утворюється в результаті гідролізу NH4 Cl
Завдяки сильному спорідненості до кисню Мg забирає його у багатьох оксидів, наприклад, запалений Мg продовжує горіти в атмосфері CO2 відновлюючи його до вільного вуглецю:
2Мg + CO2 = 2МgО + С
Див. «Основні способи отримання металів. Магнійтермія ».
Утворені Мg-органічні сполуки носять спільну назву реактивів Гриньяра і широко використовуються в органічному синтезі.