Методи визначення порядку реакції і констант швидкості з експериментальних даних

Всі теми даного розділу:

Лекція № 4. Кінетика хімічних реакцій.
На минулій лекції ми ввели критерій самочинного протікання реакцій (DG<0), рассмотрели вопрос о принципиальной т.д. возможности или невозможности процесса. Однако, важно и то, насколько бы

від каталізатора
4) від концентрацій реагентів (для гомогенних) 5) від р (гази) 6) від площі зіткнення 7) від середовища (для реакцій в розчинах)

необоротні реакції
Реакції нульового порядку. 0-порядок по речовині зустрічається в гетерогенних реакціях. Для реакцій нульового порядку кінетичне рівняння має наступний вигляд:

Вплив температури на константу швидкості реакції
Константа швидкості реакції є функція від температури; підвищення температури, як правило, збільшує константу швидкості. Перша спроба врахувати вплив температури була зроблена Вант-Гофф, сформ

рівняння Арреніуса
Очевидно, що взаємодія частинок здійснюється при їх зіткненнях; проте число зіткнень молекул дуже велика і, якби кожне зіткнення призводило до хімічної взаємодії часток,

Теорія активних зіткнень
Три постулати: · протікання реакції обумовлено зіткненнями між реагують частками · Не кожне зіткнення призводить до реакції, а тільки ефективне, зіткнення між ч

Теорія активованого комплексу.
ТАК розглядає перетворення вихідних речовин у продукти реакції через утворення проміжного активованого комплексу (перехідного стану). Вона розглядає систему реагуючих речовин з

складні реакції
Складні реакції протікають через кілька елементарних стадій: паралельні, послідовні, пов'язані, ланцюгові. 1) Паралельні реакції - протікання декількох процесів за участю одн

Каталозі
Речовини, що прискорюють хімічну реакцію - каталізатори. Каталіз - зміна швидкості реакції під дією каталізатора. Інгібітори - зменшують швидкість. каталізатор встуила

Константа рівноваги.
Оборотна хім. реакція - реакція, що протікає одночасно в протилежних напрямках. Динамічна рівновага - швидкість прямої = швидкості зворотної. Після встановлення рівноваги віщо

Вплив зовнішніх умов на хімічну рівновагу
При сталості зовнішніх умов система може перебувати в стані рівноваги як завгодно довго. Якщо змінити ці умови (тобто надати на систему якесь зовнішнє вплив), рівновагу на

Хочете отримувати на електронну пошту найсвіжіші новини?