Історія і походження назви Правити
Відкрито в 1778 році шведським хіміком Карлом Шеєле. який прожарюючи молибденовую кислоту, отримав оксид МоО3. У металевому стані вперше отриманий П. Гьельмом в 1782 р відновленням оксиду вугіллям: він отримав молібден, забруднене вуглецем і карбідом молібдену. Чистий молібден в 1817 році отримав Й. Берцеліус.
Назва походить від грец. μολνβδος. що означає «свинець». Воно дано через зовнішньої схожості молібденіту (MoS2), мінералу з якого вперше вдалося виділити оксид молібдену, зі свинцевим блиском (PbS). Аж до XVIII ст. молибденит не відрізняється від графіту і свинцевого блиску, ці мінерали носили загальну назву «молібден».
Знаходження в природі Правити
отримання Правити
Промислове отримання молібдену починається з збагачення руд флотаційним методом. Отриманий концентрат обпалюють до утворення оксиду МоО3:
2МоS2 + 7O2 → 2MoO3 + 4SO2,
який піддають додатковому очищенню. Далі МоО3 відновлюють воднем. Отримані заготовки обробляють тиском (кування. Прокатка. Протяжка).
Фізичні властивості Правити
Молібден - світло-сірий метал з кубічної об'ємно центрованої гратами типу α-Fe, а = 0,314 нм, парамагнитен. Механічні властивості, як і у більшості металів, визначаються чистотою металу і попередньої механічної і термічної обробкою (чим чистіше метал, тим він м'якше). Володіє вкрай низьким коефіцієнтом теплового розширення.
Хімічні властивості Правити
При кімнатній температурі на повітрі Mo стійкий. Починає окислюватися при 400 ° C. Вище 600 ° C швидко окислюється до триоксиду МоО3. Цей оксид отримують також окисленням дисульфіду молібдену МоS2 і термолизом молибдата амонію (NH4) 6 Mo7 O24 · 4H2 O.
Мо утворює оксид молібдену (IV) МоО2 і ряд оксидів, проміжних між МоО3 і МоО2.
З галогенами Mo утворює ряд сполук в різних ступенях окислення. При взаємодії порошку молібдену або МоО3 з F2 отримують гексафторид молібдену МоF6. безбарвну легкозакипаючої рідина. Mo (+4 і +5) утворює тверді галогеніди МоHal4 і МоHal5 (Hal = F. Cl. Br). З йодом відомий тільки дийодиду молібдену MoI2. Молібден утворює оксигалогеніди: MoOF4. MoOCl4. MoO2 F2. MoO2 Cl2. MoO2 Br2. MoOBr3 і інші.
При нагріванні молібдену з сіркою утворюється дисульфід молібдену МоS2. з селеном - діселеніда молібдену складу MoSe2. Відомі карбіди молібдену Mo2 C і MoC - кристалічні високоплавкі речовини і силицид молібдену МоSi2.
Особлива група сполук молібдену - молібденові сині. При дії відновників - сірчистого газу. цинкового пилу, алюмінію або інших на слабокислі (рН = 4) суспензії оксиду молібдену утворюються яскраво-сині речовини змінного складу: МО2 ПРО5 · Н2 О, МО4 О11 · Н2 О і мо8 О23 · 8Н2 О.
Mo утворює молібдати, солі не виділені у вільному стані слабких молібденових кислот, хН2 Про · уМоО3 (парамолібдат амонію 3 (NH4) 2 O · 7MoO3 · zH2 O; СаМоО4. Fe2 (МоО4) 3 - зустрічаються в природі). Молібдати металів I і III груп містять тетраедричних угруповання [МоО4].
При підкисленні водних розчинів нормальних молибдатов утворюються іони MoO3 OH -. потім іони полімолібдати: гепта-, (пара-) Мо7 О26 6. тетра (мета-) МО4 ПРО13 2. окта- мо8 О26 4- і інші. Безводні полімолібдати синтезують спіканням МоО3 з оксидами металів.
Існують подвійні молібдати, до складу яких входять відразу два катіона, наприклад, М +1 М +3 (МоО4) 2. М +1 5 М +3 (МоО4) 4. Оксидні сполуки, що містять молібден у нижчих ступенях окислення - молібденові бронзи, наприклад, червона K0,26 MoO3 і синя К0,28 МоО3. Ці сполуки мають металевою провідністю і напівпровідниковими властивостями.
застосування Правити
Молібден використовується для легування сталей. як компонент жароміцних і корозійностійких сплавів. Молібденова дріт (стрічка) служить для виготовлення високотемпературних печей, вводів електричного струму в лампочках. Сполуки молібдену - сульфід, оксиди, молібдати - є каталізаторами хімічних реакцій, пігментами барвників, компонентами глазурі. Гексафторид молібдену застосовується при нанесенні металевого Mo на різні матеріали, МоSi2 використовується як тверда високотемпературна мастило. Mo входить до складу мікродобрив. Радіоактивні ізотопи 93 Mo (T1 / 2 6,95ч) і 99 Mo (T1 / 2 66ч) - ізотопні індикатори.
Біологічна роль Правити
мікроелемент Правити
Мікрокількості Mo необхідні для нормального розвитку організмів, використовується в складі мікроелементної підгодівлі, зокрема, під ягідні культури.
Впливає на розмноження (у рослин).
токсикологія Правити
Пил молібдену та його сполук подразнює дихальні шляхи.