Гідроліз - це взаємодія речовин з водою, при якій відбувається розкладання цих речовин і води з утворенням нових з'єднань. Гідролізу підлягають різні сполуки: солі, вуглеводи, білки, складні ефіри, жири та ін. Гідроліз різних з'єднань різних класів суттєво різниться.
1. Згадаймо, що солі - це складні речовини, що складаються з металу і кислотного залишку.
2. Часто солі є продуктом реакції підстав і кислот.
3. Запишемо приклади сильних і слабких основ:
Сильні підстави: -щелочі: NaOH, KOH, LiOH, Ba (OH) ₂, Ca (OH) ₂
Слабкі підстави: Mg (OH) ₂, Fe (OH) ₂, Zn (OH) ₂, NH₄OH, Fe (OH) ₃, AI (OH) ₃
(Рада частіше звіряйте себе подивившись таблицю розчинності.)
4. Запишемо приклади сильних і слабких кислот:
Сильні кислоти: HCIO₄ хлорне, H₂SO₄ сірчана, HNO₃ азотна, HCl хлороводородная, HI іодоводородной, HBr бромоводородной.
Слабкі кислоти: HF фтороводородной, H₃PO₄ фосфорна, H₂SO₃ сірчиста, H₂S сірководнева, H₂CO₃ вугільна, H₂SiO₃ кремнієва.
Що б зрозуміти, як відбувається гідроліз солей, необхідно спочатку розглянути склад солі, а саме, якої сили підставу і якої сили кислота утворила сіль.
Розглянемо процес гідролізу на Вашому прикладі:
Сіль хлорид заліза (II) FeCI ₂ утворена слабкою основою Fe (OH) ₂ і сильною кислотою HCI
Гідроліз даної солі піде по катіону, тобто іон Fe ⁺² притягне до себе від води групу OH⁻
.
Fe CI₂ + H⁺-OH⁻ ⇄ (FeOH) CI + HCI
Fe²⁺ + CI ⁻ + H⁺-OH⁻ ⇄ (FeOH) ⁺ + CI⁻ + H⁺ + CI⁻
Fe²⁺ + H-OH ⇄ (FeOH) ⁺ + H⁺
Середа розчину кисла (pH <7 )
Розглянемо приклад гідролізу солі, утвореним слабкою кислотою і сильною основою (гідроліз піде за аніоном, тобто фосфат іон PO₄⁻³ притягне до себе від води іон водню H⁺):
Наприклад, фосфат калію K₃PO₄- сіль утворена сильною основою і слабкою кислотою, гідроліз буде проходити за аніоном:
K₃PO₄ + H-OH ⇄ K₂HPO₄ + KOH
3K⁺ + PO₄³⁻ + H ⁺ -OH ⁻ ⇄ 2K⁺ + HPO₄²⁻ + K⁺ + OH⁻
PO₄³⁻ + H ⁺ -OH ⁻ ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻
Середа розчину лужна (pH> 7)