Оксид нікелю (II) - кристалічна речовина, в залежності від способу отримання та термічної обробки має колір від світло-до темно-зеленого або чорного. Має дві кристалічні модифікації:
У природі оксид нікелю зустрічається у вигляді мінералу бунзеніта - октаедричні кристали, колір від темно-зеленого до буро-чорного в залежності від домішок. Хімічний склад Нестехіометричні NiOx. де x =
1 з домішками Bi, Co, As. Дуже рідкісний, зустрічається в Іогангеоргенштадте, в Саксонії.
Оксид нікелю можна синтезувати безпосередньо з елементів окисленням Ni при нагріванні на повітрі або в кисні:
Оксид нікелю (II) може бути отриманий термічним розкладанням в гідроксиду нікелю (II) або деяких солей двовалентного нікелю (карбонату. Нітрату та ін.) [2]:
Термічно оксид нікелю дуже стійкий. Тільки при температурах вище 1230 ° C стає помітна його оборотна дисоціація:
Виявляє амфотерні властивості (основні переважають), у воді практично не розчинний:
Реагує з кислотами:
При спіканні взаємодіє з лугами і оксидами типових металів:
З концентрованим розчином аміаку утворює амінокомплекси:
Відновлюється воднем або іншими відновниками (С, Mg, Al) до металу:
При сплаві з кислотними оксидами утворює солі:
Основне застосування оксиду нікелю - проміжний продукт при отриманні солей нікелю (II), никельсодержащих каталізаторів і феритів. Використовується NiO як зелений пігмент для скла, глазурі та кераміки. Обсяг виробництва оксиду нікелю близько 4000 тонн / рік [3].
Як і всі з'єднання нікелю його оксид теж отруйний. ГДК в повітрі для робочої зони 0,005 мг / м³ (в перерахунку на Ni).