Отримання концентрованої закису азоту можливо в реакторі з киплячим шаром. [1]
Процес отримання закису азоту при розкладанні розплаву аміачної селітри також вимагає відомих запобіжних заходів через можливі в великогабаритних апаратах локальних перегрівів, що супроводжуються бурхливим газоутворенням. Для попередження програвав доцільно заміряти температуру в декількох точках реактора розкладання на достатньому видаленні від нагріваючої стінки реактора. [2]
Цей процес отримання закису азоту в даний час набуває практичне значення. [3]
Керуючись принципом Ле-Шательє, вирішити, за яких умов слід проводити ендотермічну реакцію отримання закису азоту з кисню та азоту з тим, щоб мати максимальний вихід закису азоту. [4]
Для очищення газу від домішок застосовують таку ж установку, яка описана при отриманні закису азоту методом розкладання нітрату амонію (див. Рис. 69, стор. [5]
Підбираючи реакцію так, щоб кінцеві і початкові речовини і їх стану були однаковими і всі теплові ефекти крім шуканого, були відомі, можна обчислити невідомі або недоступні прямому вимірюванню теплові ефекти. В якост-стве прикладу визначимо тепловий ефект ендотермічної реакції отримання закису азоту з елементів. [6]
Склад продуктів розкладання нітрату амонію залежить від температури реакції. При низьких температурах (близько 170 С) вона йде за вказаною рівняння. При більш високих температурах (вище 250 С) утворюються інші продукти (N2, NO і ін.), І з'являється небезпека розкладання з вибухом. Однак якщо нагріти суміш двох солей: KNO3 і (NH4) 2SO4 в еквімолекулярних співвідношеннях, то при температурі плавлення виділяється стійка струмінь N2O, і зникає необхідність строго стежити за температурою досвіду. Тому для демонстраційного отримання закису азоту рекомендується брати суміш зазначених солей. [7]
В стадії окислення повітря, що містить 10 об. % Аміаку, пропускають при 750 - 1000 і тиску 1 - 6 ата над платино-родієвій сіткою в якості каталізатора. Гарячі гази охолоджують, після чого окис азоту доокіс-ляется додатковою кількістю повітря в двоокис азоту. Цей процес проводять в водяних скрубберах, де утворюється азотна кислота. Остання виходить у вигляді 50 - 65% - ного водного розчину. Нітрат амонію застосовується в якості компонента вибухових речовин і для отримання закису азоту. В даний час його застосовують у всьому світі головним чином як добриво. [8]
В стадії окислення повітря, що містить 10 об. % Аміаку, пропускають при 750 - 1000 і тиску 1 - 6 ата над платино-родієвій сіткою в якості каталізатора. Гарячі гази охолоджують, після чого окис азоту доокіс-ляется додатковою кількістю повітря в двоокис азоту. Цей процес проводять в водяних скрубберах, де утворюється азотна кислота. Остання виходить у вигляді 50 - 65% - ного водного розчину. Нітрат амонію застосовується в якості компонента вибухових речовин і для отримання закису азоту. В даний час його застосовують у всьому світі головним чином як добриво. [9]
Палаюча дерев'яна паличка, введена в пробірку, гасне. Для отримання азоту з повітря необхідно видалити з останнього кисень. Цього досягають тим, що кисень з'єднують з будь-яким металом, наприклад з міддю. Азот і кисень не з'єднуються при звичайній температурі в окису азоту. Для отримання закису азоту нагрівають у пробірці 2 г нітрату амонію на невеликому полум'ї. [10]
Сторінки: 1