39,948) до калію Z = 19 (атомна маса 39,098), кобальт Z = 27 (атомна маса 58,9332) до нікелю Z = 28 (атомна маса 58,70) і телур Z = 52 (атомна маса 127,60) до йоду Z = 53 (атомна маса 126,9045). Відступ було зроблено виходячи з властивостей елементів, які вимагали саме такої послідовно-ності їх розташування.
В даний час в періодичній системі елементів 7 періодів і 8 груп, що складаються з елементів, схожих за властивостями. Перші три ряди утворюють три малих періоду. Наступні періоди - великі і мають по два ряди. Крім того, починаючи з шостого періоди включають додаткові елементи лантаноїди (шостий період) і актиноїди (сьомий період), вине-сінешні за межі періодів.
У великих періодах спостерігається періодичність зміни властивостей всередині самих періодів. Наприклад, вища валентність по кисню снача-ла рівномірно зростає, потім, досягнувши максимуму в середині періоду, пада-ет до +2, потім знову зростає і досягає +7 наприкінці періоду.
Періодичний закон і періодична система елементів постійно розвиваються і уточнюються. Доказом цього є сучасна формулювання періодичного закону. властивості елементів, а також фор-ми і властивості їх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядер їх атомів. Таким чином, позитивний заряд ядра (а не атомний вага по Менделєєву) виявився більш точним аргументом, від якого залежать властивості елементів і їх з'єднань.
Властивості елементів перебувають у періодичній залежності від зраді-ня їх радіусів за періодами і групам в таблиці Д. І. Менделєєва. За перио-дам з ростом заряду ядра радіус атома r, нм (нанометра), зменшується, що пояснюється збільшенням взаємного тяжіння електронів і ядер (табл. 2.2).
Атомні радіуси елементів в періоді
Елементи II періоду