Підгрупа кисню, дистанційні уроки

Елементи 6-ї групи головної підгрупи. Дуже часто вживане назва - халькогена - «руду народжують». Думаю, цією назвою вони більшою мірою зобов'язані сірці, ніж кисню 🙂

У форматі підготовки до ЄДІ ми розглянемо фізичні та хімічні властивості двох елементів - кисню O і сірки S.

Але тут не все так просто.

До кисню претензій немає - у нього електронна будова відповідає загальній формулі, а ось у сірки та інших елементів є й інші варіанти ... Якщо детально розглянути будову p-елементів за періодами. то потрібно звернути увагу, що з 3-го періоду у p- елементів з'являється вільна d-орбіталь, на яку можуть переходити електрони.

Саме тому ступінь окислення сірки може бути не тільки -2.

1. Валентність елементів:
   • валентність кисню = 2,
   • валентність сірки - 2,4,6
2. Ступені окислення:
   • ступінь окислення кисню = -2 - типовий неметалл, сильний окислювач;
   • ступінь окислення сірки = -2 (мінімальна ступінь окислення), +2 (рідко), +4, +6 (максимальний ступінь окислення) в мінімальній С.О. S буде проявляти відновні властивості. в максимальній - окисні.
3. Зверху вниз в підгрупі радіус атома збільшується, отже, електрони все слабше притягуються до ядра атома, отже, зверху вниз металеві властивості збільшуються.
4. Як наслідок цього зверху вниз в підгрупі посилюються відновні властивості.

Кисень - O2 (O = O, O :: O) -Газо без кольору, без запаху. Алотропна модифікація - озон O3 - безбарвний газ із специфічним запахом (запах «після грози»)

Сірка - S - тверда речовина, хоча ми пишемо формулу цієї речовини як S. але зазвичай утворюються кристали складу S4 і S8. Зазвичай сірка - пластичне речовина коричневого або жовтого кольору.

На повітрі сірка горить: S + O2 = SO2 (безбарвний газ з різким запахом)

1. Водень + кисень:
   • 2H2 + O2 = 2H2O це якісна реакція на кисень - процес йде з характерним бавовною.
   • H2 + O2 = H2O2 - перекис водню
2. Метали + кисень:
   • 4Li + O2 = 2Li2O - основний оксид
3. Неметалл + O2:
   • S + O2 = SO2 - кислотний оксид
4. Оксиди + кисень:
   • 4FeO + O2 = 2Fe2O3 - реакція йде з основними оксидами в невисшіх ступенях окислення
   • 2SO2 + O2 = 2SO3 - реакція йде з кислотними оксидами в невисшіх ступенях окислення

Кисень може проявляти відновні властивості тільки до елементу, у якого більше електронний торгівельний, тобто він повинен стояти в періодичній системі елементів правіше кисню. Це КОРОЛЬ НЕМЕТАЛІВ - F:

• F2 + O2 = OF2 (тут кисень проявляє ступінь окислення +2)