Підрахунок електронів показує, що атом кобальту (з атомним номером 27) зберігає 24 неподіленого електрона понад шести пар, загальних між кобальтом і азотом. Число готівки орбіт таке, що шість стабільних орбіт (не рахуючи 4 з /) можуть бути використані для утворення зв'язків і залишається ще достатня кількість орбіт для неподіленого пар. [2]
Підрахунок електронів вести легше, якщо електрони одного атома зображати хрестиками, а іншого - - кружками або точками, хоча, звичайно, двох типів (або взагалі - різних) електронів не існує. В результаті утворення спільної пари електронів кожен з атомів хлору набуває вісім електронів в свою зовнішню оболонку: тепер він має завершений октет. Загальні пари електронів утворюються, коли наполовину заповнені атомні орбіталі сусідніх атомів перекриваються між собою. [4]
При підрахунку електронів передбачається, що мостнковие групи СО утворюють двухелектронних трехцеітровую зв'язок з двома атомами заліза, і кожному атому Fe належить один з двох електронів групи М - СО. Кожен атом заліза знаходиться в формальної ступеня окислення rfFe (l), оскільки ліганд Ср заряджений негативно, а все СО нейтральні. Чотири групи СО, з яких дві мостнковие, є донорами восьми електронів, тобто по чотири електрона на кожен атом заліза. [5]
Для цілей підрахунку електронів будь-яку як завгодно складний комплекс можна розглядати як побудований за рахунок координації певного числа так званих лігандів - нейтральних молекул або негативних іонів навколо центрального іона. Якщо центральний іон має достатню кількість вільних орбіт необхідного типу, можуть утворитися зв'язку між ним і лігандами. [6]
Це рівняння легко вивести шляхом підрахунку електронів. відібраних у атомів молекули лимонної кислоти (12 електронів) і приєднаних до атома марганцю в марганцевокислого калії (5 електронів) в процесі перетворення лимонної кислоти в пентабромацетон, вуглекислий газ і воду, а марганцевокислого калію - в сірчанокислий марганець. [7]
Беручи це до уваги, проводять підрахунок електронів по верствам. [9]
Для катіона Ta6Clif (рис. 8.40) подібний підрахунок електронів показує, що на зв'язок метал-метал в Октаедр Тав припадає 16 електронів, які утворюють 8 трехцентрових зв'язків на гранях октаедра. [11]
Підбір коефіцієнтів в рівняннях окисно-відновних реакцій досить складний і заснований на підрахунку електронів. віддаються або приєднуються реагують речовинами. [12]
Для правильного підбору коефіцієнтів в рівняннях реакцій окислення-відновлення найзручніше виходити з підрахунку електронів. віддаються і придбаних речовинами, які беруть участь в реакціях Нижче наведені приклади складання рівнянь реакцій окислення-відновлення. [13]
Для того щоб зобразити діаграму кореляції станів, можна знову використовувати метод підрахунку електронів. але слід дотримуватися обережності, так як первинний продукт [монорадікал в разі (5 - 29) або бірадікал в разі (5 - 30)] визначається неоднозначно. Для обох интермедиатов неспарених електронів карбонільної групи може бути або ст-електроном в ст-гібриді, який став вільним в результаті розриву простий СС-зв'язку, або тг-електроном, розташованим на досить низькою тг - орбіталі карбонила пов'язаною системи. Наприклад, для формільного радикала найбільш низьким є 2А - стан ст-радикала (рис. 5.10) [28], яке має вигнуту рівноважну структуру. [14]
Розгляд NOJ і багатьох інших молекул і іонів показує, що використовувана нами проста схема підрахунку електронів і їх віднесення до валентних оболонок атомів в якості зв'язуючих або неподіленого пар не цілком задовільна. На щастя, цю просту модель можна легко видозмінити таким чином, щоб вона охоплювала багато складніші випадки. У прикладі з NO суть проблеми полягає в тому, що цей іон в дійсності більш симетричний, ніж кожна з двох записаних для нього вище льюісових електронних структур. І якщо накласти один на одного зображення цих структур, можна отримати нову структуру, що володіє такою ж симетрією, що і сама молекула. [15]
Сторінки: 1 2