Презентація на тему: "ЕЛЕМЕНТ ВУГЛЕЦЬ Елемент вуглець C: Самая найпростіша і знайома нам форма вуглецю - це графіт,-чорний, з металевим блиском, досить крихкий. З." - Транскрипт:
1
2
3 ЕЛЕМЕНТ ВУГЛЕЦЬ Елемент вуглець C: Самая найпростіша і знайома нам форма вуглецю - це графіт,-чорний, з металевим блиском, досить крихкий. З графіту може бути отриманий штучний алмаз. Алмаз є одним з найбільш твердих і тугоплавких (t пл.> 4000 ° С) речовин. У той же час алмаз крихкий: його досить легко розколоти на частини. Аля цього ювеліри користуються ножем, по якому вдаряють молотком. Мало хто знає, що ця форма вуглецю - алмаз має дуже високу теплопровідність проводить тепло краще, ніж багато чисті метали (в 4 рази краще, ніж мідь). У той же час алмаз не проводить електричний ток.чістие метали 4000 ° С) речовин. У той же час алмаз крихкий: його досить легко розколоти на частини. Аля цього ювеліри користуються ножем, по якому вдаряють молотком. Мало хто знає, що ця форма вуглецю - алмаз має дуже високу теплопровідність проводить тепло краще, ніж багато чисті метали (в 4 рази краще, ніж мідь). У той же час алмаз не проводить електричний ток.чістие метали ">
4
5 Часто алмаз має той чи інший відтінок. Відомі алмази оранжевого, блакитного, рожевого, жовтого, коричневого, молочно-білого, синього, зеленого, сірого і навіть чорного кольору. Забарвлення алмазу пов'язана як з дефектами в їх кристалічній структурі, так і з заміщенням частини атомів вуглецю на атоми бору, азоту і навіть алюмінію. Сіра і чорна забарвлення алмазів обумовлена включеннями графіту. Графіт найбільш стійка при кімнатній температурі аллотропная модифікація вуглецю.
7 При руйнуванні (вивітрюванні) трубок алмази переходять в розсипи Алмаз зустрічається в природі у вигляді безформної прозорої маси. Алмаз - це чистий вуглець - інша форма вуглецю з відмінним структурною будовою від графіту, дуже твердий (твердість алмазу прийнята в технічній літературі за одиницю) Ми звикли бачити, що при нагріванні тіла з твердого стану переходить до ліквідність. Але для хімічного елемента вуглецю ця версія є хибною. Якщо нагріти елемент вуглець до 3500 ° С, то ми побачимо, що він, минаючи рідку фазу, переходить в газоподібний стан (переганяється). Вуглець має властивість вбирати як губка різні барвники і запахи.
8 Наприклад, якщо в чорнильний розчин покласти шматочок вугілля, то ми можемо незабаром помітити достатню різницю між кольором початкового розчину і розчину, де знаходився шматочок вугілля. Відомо, що у такий спосіб користуються для нейтралізації різних отрут в організмі. В аптеках можна знайти вуглець у вигляді таблеток під назвою '' активоване вугілля '' - звичайнісінький вуглець, тільки очищений і придатний для прийняття організмом. Величезна кількість елемента вуглецю знайдено в космосі, на великих астероїдах, в підставах планет, в складі комет. Ізотопи вуглецю є результатом термоядерного синтезу і розпаду інших хімічних елементів. Розглянемо деякі хімічні властивості вуглецю
9 Хімічний елемент Вуглець Хімічний елемент вуглець відмінний відновник. При високій температурі, з його допомогою синтезують велику кількість органічних сполук (їх набагато більше, ніж неорганічних). У промисловості за допомогою вуглецю отримують деякі чисті метали, відновлюючи їх з їх оксидів. Явним прикладом може служити відновлення чистого заліза з його оксиду в середовищі вуглецю при нагріванні. Залежно від того, скільки кисню подається на окислення вуглецю (спалювання вуглецю), утворюються різні оксиди вуглецю. При спалюванні вуглецю в атмосфері, слабо збагаченої киснем, утворюється чадний газ (кольору і запаху не має), але має задушливу способность.чістие металличістого заліза
10 Чадний газ Чадний газ - CO - має велику хімічну активність. При попаданні в організм людини може викликати запаморочення, тому що забирає з крові кисень, перетворюючись на вуглекислий газ CO 2. З цієї ж причини (взаємодії з киснем і утворення вуглекислого газу) розпалювати багаття в закритому просторі не рекомендується. Навіть звичайний всім знайомий вуглекислий газ CO 2 при концентрації в 10% викликає хворобливі відчуття і задуха. При дії сонячного світла оксид вуглецю CO може прореагувати з хлором, утворивши при цьому дуже отруйний газ фосген COCl 2. При електричному розряді між графітовими електродами в атмосфері азоту утворюється дуже отруйний газ ціан CN. Всі органічні сполуки мають в своєму складі хімічний елемент вуглець. Саме за цим принципом і дають їм визначення.
11
60 раз більше. Вуглець входить до складу рослин і тварин (
13 Кругообіг вуглецю в природі включає біологічний цикл, виділення СО 2 в атмосферу при згорянні викопного палива, з вулканічних газів, гарячих мінеральних джерел, з поверхневих шарів океанічних вод і ін. Біологічний цикл полягає в тому, що вуглець у вигляді СО 2 поглинається з тропосфери рослинами. Потім з біосфери знову повертається в геосферу: з рослинами вуглець потрапляє в організм тварин і людини, а потім при гнитті тваринних і рослинних матеріалів в грунт і у вигляді СО 2 в атмосферу.іскопаемого топліватропосферибіосферигеосферу У пароподібному стані і у вигляді сполук з азотом і воднем вуглець виявлений в атмосфері Сонця, планет, він знайдений в кам'яних і залізних метеорітах.парообразномазотомводородомСолнцаметеорітах
14 Більшість з'єднань вуглецю, і перш за все вуглеводні, мають яскраво вираженим характером ковалентних сполук. Міцність простих, подвійних і потрійних зв'язків атомів С між собою, здатність утворювати стійкі ланцюги і цикли з атомів С обумовлюють існування величезного числа вуглецевмісних сполук, що вивчаються органічною хіміей.углеводородиорганіческой хімією
15