Неметалли- це хімічні елементи, які утворюють у вільному стані прості речовини, що не володіють фізичними і хімічними властивостями металів. Це 22 елемента переодичними системи: бор B, вуглець C, кремній Si, азот N, фосфор P, миш'як As, кисень O, сірка S, селен Se, телур Te, водень H, фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I , астат At; а так же благородні гази: гелій He, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn.
Фізичні властивості Елементи-неметали утворюють прості речовини, які при звичайних умовах існують в різних агрегатних станах: гази (інертні гази: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn; водень H2, кисень O2, азот N2, фтор F2, хлор Cl2 .), рідина (бром Br2). тверді речовини (йод I2, вуглець C, кремній Si, сірка S, фосфор P і ін.). Атоми неметалів утворюють менш щільно упаковану структуру ніж метали, в якій між атомами існують ковалентні зв'язки. У кристалічній решітці неметалів, як правило, немає вільних електронів. У зв'язку з цим тверді речовини-неметали на відміну від металів погано проводять тепло і електрику, не володіють пластичністю.
Хімічні властивості 1. Окислювальні властивості неметалів проявляються при взаємодії з металами 4Al + 3C = Al4C3 2. Неметали грають роль окислювача при взаємодії з воднем H2 + F2 = 2HF 3 Будь неметалл виступає в ролі окислювача в реакціях з тими металами, які мають низьку ЕО 2P + 5S = P2S5 4. Окислювальні властивості проявляються в реакціях з деякими складними речовинами CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 5. Неметали можуть грати роль окислювача в реакціях зі складними речовинами 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 6. Всі неметали виступають в ролі відновників при взаємодії зкиснем 4P + 5O2 = 2P2O5 7. Багато неметали виступають в ролі відновників в реакціях зі складними речовинами-окислювачами S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 8. Найбільш сильні відновні властивості мають вуглець і водень ZnO + C = Zn + CO; CuO + H2 = Cu + H2O 9. Існують і такі реакції, в яких один і той же неметалл є одночасно і окислювачем, і відновником. Це реакції самоокисления-самовідновлення (диспропорционирования) Cl2 + H2O = HCl + HClO
Сірка Сірка є життєво важливим елементом для живих організмів, є складовою частиною білка. Він сприяє нейтралізації в організмі отруйних речовин, росту хрящової і кісткової тканин, шкіри, волосся, нігтів. Разом з іншими компонентами бере участь у формуванні структури сполучної тканини. Забезпечує її еластичність, покращує проникність клітинних мембран. Дефіцит сірки може призвести до порушення синтезу інсуліну. Шкіра стає сухою, зморшкуватою, з'являються тріщини, настає раннє старіння організму. Сірку використовують для вилучення сірчаної кислоти, виготовлення гуми з каучуку, виробництва сірників, чорного пороху, лікарських препаратів.
Азот Азот використовують для наповнення електролампочок, створення інертного середовища при зварюванні металів, в вакуумних установках, глибокого охолодження і заморожування, видобуток аміаку, азотної кислоти, нітратів.
Фосфор Фосфор в організмі є джерелом енергії. У промисловості для створення миючих засобів, для пом'якшення води. Фосфорорганічні сполуки для боротьби з бур'янами. Фосфіди - як напівпровідники. Освіта фарб (грунтовка). Білий фосфор для виробництва авіабомб, снарядів, раніше виготовляли статуетки, в годиннику, видобуток Н3РО4, видобуток твердого сплаву фосфористої бронзи. Червоний фосфор для виготовлення сірників, димових завіс, фосфорорганічних сполук, полімерів, проти корозії, напівпровідників, для знищення комах.
Алмаз Алмаз для свердління твердих порід, виготовлення шліфувальних дисків, різців, свердел, різання скла. У приладобудуванні, радіотехніці, виготовленні ювелірних виробів (діаманти).