Виробництво сірчаної кислоти H2SO4 «Навряд чи знайдеться інше, штучно добувається речовина, настільки часто застосовується в техніці, як сірчана кислота ...» (Д. І. Менделєєв)
Сірчана кислота H2SO4 cуществует в природі як самостійне хімічна сполука, являє собою безбарвну маслянисту рідину без запаху щільністю 1,83 г / см3 Згубно діє на рослинні і тваринні тканини, віднімаючи від них воду, внаслідок чого вони обвуглюються З водою змішується у всіх співвідношеннях, причому при розведенні з'єднання водою відбувається сильне розігрівання, що супроводжується розбризкування рідини. Розбавляємо за правилом: «Хімік! Запам'ятай як оду! Лей кислоту в воду. »Одна з найсильніших кислот. У водних розчинах практично повністю дисоціює на іони: H2SO4 = 2 Н + + SO42- Розчин оксиду сірки (+6) SO3 в сірчаній кислоті називається олеумом H2SO4 ● SO3
Вихідна сировина Сировина - вихідний матеріал для виробництва промислових товарів. У світі 75% отримують з сірки. У Росії 60% отримують з сірки. В Японії 60% з відведених газів.
споживання сірчаної кислоти 1. Виробництво мінеральних добрив. 2. Виробництво сульфатів (солей сірчаної кислоти). 3. Виробництво синтетичних волокон. 4. Чорна та кольорова металургія. 5. Виробництво органічних барвників. 6. Спирти, кислоти, ефіри (орг. Речовини). 7. Харчова промисловість (патока, глюкоза), емульгатор (загущувач) Е513. 8. Нафтохімія (мінеральні масла). 9. Виробництво вибухових речовин.
Структура споживання сірчаної кислоти в Росії
Екологічні збитки виробництва При аварійних викидах в атмосферу потрапляють сполуки сірки: SO2; SO3; H2S; H2SO4; Fe2O3 (пил) Наслідки: «закислення» грунтів і водойм, «металлизация» атмосфери РІШЕННЯ ЕКОЛОГІЧНИХ ПРОБЛЕМ: Безперервність технологічного процесу; Комплексне використання сировини; Удосконалення технологічного обладнання.