При змішуванні розчину будь-якої солі срібла з соляною кислотою або з розчином будь-якій її солі завжди утворюється характерний білий сирнистий осад хлориду срібла:
AgNO3 + НС1 = AgCl ↓ + HNO3
Ag2SO4 + CuCl2 = 2AgCl ↓ + CuSO4
Подібні реакції також зводяться до одного процесу. Для того щоб отримати його іонно-молекулярне рівняння, перепишемо, наприклад, рівняння першої реакції, записуючи сильні електроліти, як і в попередньому прикладі, в іонної формі, а речовина, що знаходиться в осаді, в молекулярній:
Ag + + NO3- + Н + + С1 = AgCl ↓ + Н + + NO3-
Як видно, іони Н + і NO3- не зазнають змін в ході реакції. Тому виключимо їх і перепишемо рівняння ще раз:
Ag + + С1 = AgCl ↓
Це і є іонно-молекулярне рівняння розглянутого процесу.
Тут також треба мати на увазі, що осад хлориду срібла знаходиться в рівновазі з іонами Ag + і С1 в розчині, так що процес, виражений останнім рівнянням, звернемо:
Ag + + С1 ↔ AgCl ↓
Однак, внаслідок малої розчинності хлориду срібла, ця рівновага дуже сильно зміщений вправо. Тому можна вважати, що реакція утворення AgCl з іонів практично доходить до кінця.
Утворення осаду AgCl буде спостерігатися завжди, коли в одному розчині виявляться в значній концентрації іони Ag + і С1. Тому за допомогою іонів срібла можна виявити присутність в розчині іонів С1 і, назад, за допомогою хлорид-іонів - присутність іонів срібла; іон С1 може служити реактивом на іон Ag +. а іон Ag + - реактивом на іон С1.
Надалі ми будемо широко користуватися іонно-молекулярної формою записи рівнянь реакцій за участю електролітів.
Для складання іонно-молекулярних рівнянь треба знати, які солі розчинні у воді і які практично нерозчинні. Загальна характеристика розчинності в воді найважливіших солей наведена в табл.2.
Іонно-молекулярні рівняння допомагають зрозуміти особливості протікання реакцій між електролітами. Розглянемо як приклад кілька реакцій, що протікають за участю слабких кислот і підстав.
Таблиця 2. Розчинність найважливіших солей у воді
Аніони і катіони