Процес розпаду електролітів на іони під дією розчинів-розчинника називається електролітичної дисоціацією або іони-зацией. - розділ Хімія, ЛЕКЦІЯ 5 Хімія океану 2. Основні положення теорії електролітичної дисоціації Здатністю Проводити Струм Мають Водні Розчини Кислот, Підстав, Солей.
Здатністю проводити струм мають водні розчини кислот, основ, солей. Чи не проводять струм водні розчини газів, цукру, спирту, гліцерину і ін.
Морська вода є електроліт - майже повністю іонізований розчин різних солей - і завдяки цьому є достатньо хорошим провідником електричного струму.
Електропровідність водних розчинів кислот, основ і солей пояснює теорія електролітичноїдисоціації, розроблена в 1887 р шведським вченим Сванте Арреніус. У вдосконаленні цієї теорії велике значення мали праці російських вчених, особливо І. А. Каблукова.
Основні положення теорії електролітичної дисоціації наступні:
1. Електроліти з іонним або полярної структурою при розчиненні у воді частково або повністю розпадаються на іони. У кислот, підстав і солей позитивно зарядженими іонами є атоми водню і металів, а негативними - кислотні та водні залишки. Наприклад, молекула хлористого натрію NaCl розпадається на позитивно заряджений іон натрію N + і негативно заряджений іон Cl -.
2. Різні від нейтральних атомів або молекул наявністю заряду, іони мають і зовсім іншими властивостями.
Наприклад, іон водню міститься в розчині у великій кількості, в той час як газоподібний водень майже нерозч-рим у воді; іон натрію, перебуваючи в розчині, не діє на воду, а металевий натрій бурхливо реагує з водою, утворюючи їдкий натр; іонхлору не має ні запаху, ні кольору, ні інших властивостей газоподібного хлору, що є отруйною речовиною.
3. Іони в розчині вільно і безладно пересуваються в різних напрямках, але при включенні розчину електроліту в електричний ланцюг позитивні іони рухаються до негативного електроду, а негативні іони - до позитивного, т. Е. Струм переноситься іонами; сила струму є сумарний результат руху позитивних і негативних іонів.
З основних положень теорії електролітичноїдисоціації слід, що розпад молекул на іони відбувається не під впливом струму, а при розчиненні електролітав воді; дія ж струму на розчин полягає лише в переміщенні іонів до електродів.
Здійснюючи в розчині безладне тепловий рух, іони стикаються між собою і завдяки різнойменних зарядів знову з'єднуються в молекули. Таким чином, одночасно з розпадом молекул на іони (іонізація) в розчині відбувається і зворотне з'єднання іонів в молекулу (молярізація).
У той час як швидкість дисоціації в міру розпаду молекул зменшується, швидкість зворотного процесу - молярізаціі - збільшується. Коли швидкості обох процесів зрівняються, настане стан рівноваги, при якому кількість недіссоціірованних молекул і іонів залишається постійним. Таким чином, дисоціація не доходить до кінця - це оборотний процес.
Не всі електроліти виявили однакову здатність до дисоціації. Ставлення числа дисоційованому молекул до загального числа розчинених молекул називається ступенем дисоціації електроліту.
Наприклад, якщо з 100 молекул NaCl, розчинених у воді, 65 диссоциированного на іони, то ступінь дисоціації дорівнює 0,65, або 65%.
Ступінь дисоціації залежить як від природи електроліту, так і від концентрації розчину: при розведенні розчину ступінь дисоціації електроліту збільшується. Для кожного електро-літа ступінь дисоціації визначають шляхом вимірювання електро-провідності розчину або іншими методами
За ступенем дисоціації електроліти поділяються на сильні і слабкі.
Сильними називають електроліти, молекули яких добре дисоціюють на іони, ступінь дисоціації перевищує 30-40%. До них відносяться кислоти (соляна, азотна, сірчана), підстави (їдкий натр, їдкий калій, гідроокис кальцію і барію), крім гідроксиду амонію, і майже всі солі.
Слабкими називають електроліти, молекули яких лише частково розпадаються на іони, ступінь дисоціації менше 30-40%. До них відносяться деякі кислоти (оцтова, вугільна, борна, сірководнева), все важкорозчинні у воді підстави (гідроокис амонію) і деякі солі (хлорид срібла).
При змішуванні двох електролітів в реакцію вступають не молекули, а їх іони. Такі реакції називають іонними, а для того, 'висловити сутність таких реакцій, користуються іонними рівняннями. При складанні іонних рівнянь записують сну-Й? $ Авненіе реакції в молекулярному вигляді:
особливістю оборотних реакцій є те, що вихідні ве-щества витрачаються в повному обсязі і реакція йде до визначено-ного межі, а потім як би зупиняється. В реакції між азотнокислим сріблом і хлористим натрієм, незважаючи на те, що утворюється AgCl випадає в осад, частина його знову пере-ходить в розчин у вигляді іонів Ag + і С1 ", В результаті в іонних розчинах спостерігаються одночасно дві протилежні реакції: одна направлена в бік утворення продуктів реакції (зліва направо), інша спрямована в бік розпаду продуктів реакції на іони (справа наліво).
Реакція, що протікає зліва направо, називається прямий і позначається -> -, протилежна реакція називається зворотної і позначається # 9632; * -.
Таким чином, реакцію освіти AgCl необхідно з-зображують так: