Антикорозійний захист - надзвичайно важлива проблема для будь-яких металоконструкцій.
Дуже активної корозії піддаються сталеві корпусу морських судів. В силу неоднорідної структури стали і, придбаних в процесі експлуатації вад, на її поверхні утворюються макроскопічні гальванічні елементи. У морській воді їх електроди обумовлюють локальні струми, супроводжувані електролізом. В результаті ділянки металу, службовці анодом, піддаються руйнуванню - корозії. Оскільки саме вони мають найбільш негативний потенціал і їм властива окислювальна реакція. В ході такої реакції кожен атом заліза віддає по 2 електрони, перетворюючись в Fe2 +. Утворилися іони переходять в розчин. Катодні ділянки не руйнуються.
Якщо перетворити поверхню конструкції, що захищається в один великий катод з еквіпотенційної поверхнею, то корозія припинитися або буде зведена до мінімуму. Для цієї мети слід знизити потенціал анодних ділянок, передаючи їм електрони від зовнішнього джерела.
Протекторна захист полягає в підключенні до захищається спорудження зовнішнього джерела електронів. Їм повинен бути металевий електрод, що володіє більший негативним потенціалом, ніж потенціал захищається споруди. Виходячи з ряду напруг металів видно, що ними є алюміній, магній і цинк. Аноди, що виготовляються з цих матеріалів, кріплять на сталевому корпусі судна таким чином, щоб мав місце електричний контакт.
Інакше кажучи, створюється гальванічна пара, в якій зовнішній анод грає «жертовну роль», піддаючись руйнування замість основного металу конструкції, що захищається.
У міру руйнування - аноди замінюють. Як протекторів використовують цинкові аноди - цинкові пластини або цинкову дріт.
Нанесення спеціального антикорозійного покриття перешкоджає проникненню до металу вологи і кисню, що також послаблює процес Кородування.